溶液pH的计算ppt课件.pptx

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算人教版选修四1.溶液酸碱性的表示法(1)用c(H+)或c(OH-)直接表示（c＞1mol/L）。(2)c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（c≤1mol/L）用pH表示。pH是c(H＋)的负对数，其表达式pH=-lgc(H+)溶液酸碱性与pH的关系一、25℃时，溶液酸碱性与c(H＋)、pH的关系图示酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42.pH与指示剂（1）计算常温下0.005mol/LH2SO4溶液的pH？(强酸)1-1.强酸溶

2、液pH的计算pH的计算方法-----之酸性溶液二、直接求c(H+)，再计算pH。pH=－lgc(H+)（1）在25℃时，0.10mol/LCH3COOH溶液的pH？已知Ka=1.8×10-5。（弱酸）1-2.弱酸溶液pH的计算pH的计算方法------之酸性溶液二、三段式求c(H+)，再计算pH。pH=－lgc(H+)（2）在25℃时，0.10mol/LHNO2溶液的pH？已知Ka=4.9×10-4，lg7=0.85。（弱酸）(2-1)强酸的稀释取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？c(H+)

3、=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]73pHV水2.酸的稀释问题关键：抓住氢离子进行计算！强酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH=a+n;102倍3+2=5pH的计算方法------之酸性溶液二、pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？(2-2)弱酸稀释结论：稀释10倍pH变化(增大)＜1盐酸醋酸V水32pH10倍提示：酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。若弱酸pH=a,加水稀释1

4、0n倍后，pH＜a+n;=3＜3pH的计算方法------之酸性溶液二、2.酸的稀释问题pH的计算方法------之酸性溶液二、酸溶液的稀释稀释后溶液pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍54约为7无限稀释接近7练习不能忽略水的电离pH的计算方法------之酸性溶液二、例题、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______________3＜pH＜4pH=3的酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______________pH=1的酸溶

5、液（CH3COOH、盐酸），c(H+)是否相等?溶液的物质的量浓度是否相等？练习3＜pH≤4同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？pH的计算方法------之酸性溶液二、pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图图示归纳总结思维启迪——强、弱酸稀释时pH的变化稀释弱电解质溶液，能促进弱电解质的电离。pH相同的强酸与弱酸溶液，稀释相同的倍数后，弱酸的pH变化小于强酸的pH变化。1.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，

6、溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6√易错警示(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。(2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。√2.在室温下，下列叙述正确的是A.将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸B.将1mL1.0×10－5mol·L－1盐酸稀释到1000mL，得到

7、pH＝8的盐酸C.用pH＝1的盐酸分别中和1mLpH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝1.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABC、D练习pH的计算方法------之酸性溶液二、A练习pH的计算方法------之酸性

8、溶液二、2.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度A练习pH的计算方法------之酸性溶液二、3.两种