授课氧化还原复习.ppt

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1、课堂常规氧化还原反应特征：2氧化还原反应本质：反应前后元素化合价发生变化。反应过程中有电子的得失或偏移。＋氧化剂还原剂还原产物氧化产物＋化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原升失氧（3层意思）—还原剂（还原性）化合价升高，失去电子，被氧化发生氧化反应对应产物为氧化产物降得还（3层意思）—氧化剂（氧化性）化合价降低，得到电子，被还原发生还原反应对应产物为还原产物氧化还原反应两个重要守恒化合价(总数)升降守恒失得电子(总数)守恒专题2氧化性还原性比较规律一：高价氧化低价还，中间价态两边转注意:最高化价不一定具有强氧化性举例:如S元素有-2、0、+4、+6等价态，

2、-2其中H2S只具有还原性，+6H2SO4（浓）只具有氧化性，0+4S、SO2既有氧化性又有还原性。2、根据氧化还原反应判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂：反应中氧化性最强的物质氧化剂＞氧化产物还原性：反应中还原性最强的物质还原剂＞还原产物简单记忆反应物质性质强于后边物质即前>后例1已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2D．2Z+X2＝2X－+Z2BC例2．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()H2

3、SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A规律三——化合价不相交同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多为同一价态，不可能发生交叉现象KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O得5e-失5e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O得6e-失6e-如而不是4.歧

4、化反应同一种物质中同一种元素的同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应加歧化反应。特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化如Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1得e-失e-练习：用双线桥表示下列反应2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+NaNO3