氧化还原反应复习课程.ppt

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1、氧化还原反应苹果的褐变思考1.1.在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个与CO2有关的反应实例。在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个与CO2有关的反应实例。2.这四种基本反应类型分类的依据是什么？1.在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？这四种基本反应类型分类的依据是什么？2.这四种基本反应类型分类的依据是什么？①2H2＋O22H2O②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑④CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑⑤Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2加热2.试判断以下反应类型四种基本反

2、应化合反应置换反应复分解反应根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少进行分类CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑2H2＋O22H2O点燃分解反应加热2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2究竟为何种反应呢？思考思考CuO+COCu+CO2△CO还原CuOCuO+COCu+CO2△CO得到氧，发生氧化反应CuO失去氧，发生还原反应氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。结论一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应一、氧化还原

3、反应1、从得失氧的角度：有氧得失的反应氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应动动脑、动动手请分别指出下列几个化学反应中的氧化反应和还原反应①2CuO+C2Cu+CO2↑高温②H2O+CH2+CO高温③CuO+H2Cu+H2O高温还原反应氧化反应C→CO2CuO→CuC→COH2O→H2H2→H2OCuO→Cu0+40+20+1元素化合价升高+20+10+20元素化合价降低判断依据一、氧化还原反应2、从化合价的角度：有化合价升降的反应氧化反应：元素化合价升高的

4、反应还原反应：元素化合价降低的反应CuO+COCu+CO2△+20+2+4C化合价升高，发生氧化反应CCu化合价降低，发生还原反应u化合价降低，发生还原反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2究竟为何种反应呢？思考思考氧化还原反应一定要有氧参与吗？2Na＋Cl22NaCl点燃00-1+1动动脑、动动手请判断下列反应是否氧化还原反应，如果是，请分别指出氧化反应和还原反应。点燃①H2＋Cl22HCl加热②CaCO3CaO＋CO2↑点燃③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑤Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；⑥Mg＋2HCl

5、＝MgCl2＋H2↑⑦2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑√√√√√氧化还原HClCFeMgOOCuHMn加热总结一、氧化还原反应1、定义：有元素化合价升降的化学反应氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应2、判断依据：元素化合价发生变化思考氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？原子最外层电子与元素的主要化合价有什么关系？HClNaClNa+、Mg2+、Cl-+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+NaCl的形成过程化合价升降原因之一电子得失2Na+Cl2=2NaCl失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还

6、原00+1-1HCl的形成过程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降原因之一共用电子对偏移电子对偏离，化合价升高，被氧化００+1-1H2＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原本质一、氧化还原反应3、从电子转移的角度：有电子转移（得失电子或电子对偏移）的反应氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应高一教学检查授课人：余婵娟得失氧化合价升降电子转移表观（片面）特征（判断依据）本质全面认识氧化还原反应动动脑、动动手请对以下几个化学反应进行分类化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应置换反应

7、复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应作业P38:4、5、6名师一号第三节第一课时谢谢此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢