2013_广东高考化学大题探究实验题目 (编辑好).doc

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1、2013高三化学实验探究题限时训练433．（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式____________、_____________。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶

2、中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。②该天然碱化学式中x＝_________。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试

3、管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_____________________，记录消耗盐酸的体积V2。____________，说明产品中含有NaHCO3。33．（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：。

4、（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是，该反应的氧化剂是，1molBr2参与反应转移mol电子。（3）反应后的溶液含有SO32—、SO42—、Br—、OH—等阴离子，请填写鉴定其中SO32—、SO42—和Br—的实验报告。限选试剂：2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；lmol·L-1BaCl2；lmol·L-1Ba(NO3)2；0.1mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol·L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。，证明待测液

5、中含SO32—。步骤②有白色沉淀生成证明待测液中含SO42—。步骤③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。，证明待测液中含Br—。2013高三化学实验探究题限时训练433．（16分）（1）CO32－＋H＋＝HCO3－（2分）HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2分）（2）①酸式滴定管（2分）②2（3分）（3）实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分）步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分）V2>V1（2分）33.（16分）（1）SO2+2NaOH=Na2S

6、O3+H2O（2分）（2）SO32—+Br2+2OH—=H2O+SO42—+2Br—（2分）Br2（2分）2（2分）（3）（8分）（每空2分）编号实验操作预期现象和结论步骤①新制饱和溴水溴水褪色步骤②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol·L-1盐酸，再滴加适量lmol·L-1BaCl2溶液。2013高三化学实验探究题限时训练533．(16分)(1)次氯酸钙（或其它合理的答案）（2分）(2)不合理（1分）；没有事先证明干燥的氯气无漂白性（2分）。不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2分）。(3)MnO2+4H++2Cl-M

7、n2++2H2O+Cl2↑（2分）,KBr溶液（合理即给分，2分）(4)a、b；(全对2分)；双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案33．（16分）【实验方案】⑴HCl溶液（2分）、NaOH溶液（2分）⑵Cu2O（2分）【实验结论】⑴Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液（2分）⑵＋1价Cu比＋2价Cu稳定（2分）＋2价Cu比＋1价Cu稳定（2分）(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)【问题讨论】取