金属的腐蚀与防护.ppt

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1、金属的腐蚀与防护金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属的腐蚀金属阳离子失e－氧化反应金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。一、化学腐蚀：二、电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。2、构成原电池的条件？1、什么是原电池？把化学能转化为电能的装

2、置，叫原电池。2、原电池的工作原理负极正极负极：__失去电子，被_____电极反应:正极：__得到电子，被_____电极反应:总反应：Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn氧化H+还原三、构成原电池的条件是什么？1、活泼性不同的两个电极（活泼性不同的金属或金属和非金属）2、两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）3、形成闭合回路。问题讨论1、判断下列装置是否为原电池？若是，指出电极名称并写出电极反应式。2、若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－C合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极

3、反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？钢铁表面形成的微小原电池示意图1、析氢腐蚀（酸性水溶液）负极：总反应：正极：一、钢铁的腐蚀Fe－2e－=Fe2+2H++2e－=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2、吸氧腐蚀（中性水溶液）负极：正极：总反应：后续反应：Fe2O32Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH－2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3钢铁腐蚀的防护2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。1、金属表面覆盖保护层如油漆、油脂等，电镀Zn

4、,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法示意图1.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)2.下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)3.为什么白铁皮(镀锌铁皮)制品不易生锈,即使表面被划破也是如此,而马口铁(镀锡铁皮)制品一旦划破,表面会更快地生锈.4.如图,水

5、槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈________性，发生_______腐蚀，电极反应式为：负极：_____________________,正极：______________________；（2）若液面下降，则溶液呈______性，发生_________腐蚀，电极反应式为：负极：______________________正极：______________________。中性或碱吸氧2Fe–4e-＝2Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氢Fe–2e－＝Fe2+2H++2e-＝H2↑