金属的腐蚀与防护解析.ppt

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1、全局性掌控高考在本节的重要考点有两个，一是金属发生电化学腐蚀的原因；二是防止金属腐蚀的措施；预测金属的电化学腐蚀与防护知识与新能源、环境保护、工业生产、物质制备等热点问题相结合是今后高考命题的一个新的变化.全局性掌控×××√选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀(2010·天津高考T2－C)2.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋(2010·北京高考T6－D)3.镀层破损后，镀锡板比镀锌板更耐腐蚀(2010·

2、唐山模拟T13－B)4.生铁是发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，从本质上决定于周围环境中H＋与O2的氧化性强弱(2010·浙江模拟T8－B)一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念金属或合金与周围的物质发生反应而引起损耗的现象．气体或液体氧化还原(2)实质金属原子电子变成阳离子的过程．即金属发生了反应．(3)类型根据与金属不同，可分为腐蚀和腐蚀．失去氧化接触的介质化学电化学2．化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体如(O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生而引起的腐蚀．3．电化学腐蚀(1)

3、概念不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化．化学反应原电池类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈或水膜呈正极反应负极反应总反应2H2O＋O2＋4e－===4OH－弱酸性中性酸性2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2）分类以钢铁的腐蚀为例将纯铁放入稀H2SO4中，发生的是析氢腐蚀吗？提示：不是．析氢腐蚀是指不纯的金属(或合金)接触到酸性较强的电解质溶液所发生的原电池反应而引起的腐

4、蚀，纯铁与稀H2SO4发生的是化学腐蚀．二、金属的防护1．改变金属内部组织结构如制成等．2．金属表面加保护层如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法．合金3．电化学保护(1)牺牲阳极的阴极保护法——原理被保护的金属上连接一种更的金属，被保护的金属作原电池的极．(2)外加电流的阴极保护法——原理被保护的金属与电源的极相连，作电解池的极．原电池正活泼电解池负阴1．(2011·福建高三质检)打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是()A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产

5、生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色解析：用食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，NaCl溶液不参与反应，仅仅充当电解质溶液，铁丝网的表面产生锈迹，C对、B错；吸氧腐蚀过程中消耗氧气，因此试管中压强减小，烧杯内液体进入试管中，A错；由于吸氧腐蚀中正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此进入试管内的液体变红而烧杯中溶液不变色，D错．答案：C2．下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先

6、是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质为M－ne－===Mn＋，A错误；选项B中Sn、Fe构成原电池，Fe作负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀，B错误；常温下，金属发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，难以和氧化剂(O2、Cl2等)直接发生化学反应，D错误．答案：C3．如图所示，在水槽中装入蒸馏水后，铁块腐蚀速率的大小顺序正确的是()A．Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢB．Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡC．Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢD．Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ解析：Ⅰ

7、形成原电池，铁为负极，腐蚀较快；Ⅱ形成原电池，铁为正极，被保护，腐蚀慢，故B项正确．答案：B4．下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是()A．在铁门、铁窗表面涂上油漆B．自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方C．家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D．把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可减小铁闸门的腐蚀速率解析：加盖保护层，避免钢铁制品与电解质溶液接触，与电源负极相连(作阴极)，或连接更活泼金属等，都是钢铁制品防腐的有效方法，故A、C正确，B、D不正确．答案

8、：AC5．(1)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜棒上发生的主要反应是：①_____________________________________________；②_____________________________________________；③______________________________________________.(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重．写出此电化学腐蚀