《金属的腐蚀与防护》.ppt

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1、第三单元金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀二、金属的防护金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3。全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达７００００亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的６倍，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。你知道吗钢铁生锈的条件1）与氧气接触2）有水3）还有其他因素吗阅读课文P23，思考下列问题：1、什么是金属腐蚀

2、，它的实质是什么？2、电化学腐蚀和化学腐蚀原理有何不同？在两者的腐蚀过程中是否有电流产生？金属腐蚀的实质金属的腐蚀种类原理区别联系金属的腐蚀金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M-ne-=Mn+化学腐蚀电化学腐蚀金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀直接发生氧化还原反应发生原电池反应腐蚀过程无电流产生有电流产生金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速率更快。金属的电化学腐蚀活动与探究进行P23活动与探究

3、，观察实验现象，回答有关问题：1、铁粉中加入炭粉有何作用？两装置中均能形成原电池吗？2、两装置中的实验现象有何不同？产生的现象说明什么问题？a中导管中水柱上升，说明试管内气体体积减小，有气体参加反应；b中导管水柱下降，说明试管内有气体生成。O2H273.金属的电化学腐蚀9CFe2e-O2OH-Fe2＋钢铁水膜形成电解质溶液（吸氧腐蚀）1）吸氧腐蚀负极2Fe–4e=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2CFeNaClAO2钢铁的电化学腐蚀CFe2

4、e-Fe2+H+H2（析氢腐蚀）水膜形成电解质溶液2）析氢腐蚀（溶液酸性较强）负极：正极：Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe–2e－=Fe2+2H++2e－=H2↑电池总反应CFeH+注意：两种腐蚀一般同时进行，吸氧腐蚀为主2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OO2+4Fe(OH)2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)23）铁锈的形成铁锈的成分Fe2O3·xH2OFe(OH)3·yH2OFe2O3·xH2O简写：交流与讨论P251、海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等

5、盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行。2、由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行。3、是由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈。4、因为铁制品在酸性条件下比在中性条件下更易被腐蚀。金属的电化学防护阅读思考1、铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？2、怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么？3、根据你的生活经验，你知道生活中有哪些措施采用了覆盖保护层的方法防止铁生锈的？4、除了覆盖保护层外，还有哪些保护金属的方法，分别

6、利用的什么原理？是空气中O2与H2O共同作用的结果本质都是铁失电子被腐蚀。防止铁失电子，最简单就是隔绝空气和水，覆盖保护层。①改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。②在金属表面覆盖保护层。如:涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。1、金属防护的几种重要方法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。2、牺牲阳极的阴极保护法：原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法

7、示意图3、外加电源的阴极保护法：辅助阳极（不溶性）将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。几种腐蚀速率的比较CFeFe海水CFeCFe海水海水海水小结:在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件2：下列叙述中，可以说明金属

8、甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）1：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和1mol/L硫酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（D）课堂练习：3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺