课题1质量守恒定律.pptx

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1、质量守恒定律第五单元课题一1、化学反应的实质是什么？2、怎样判断化学反应已经发生？化学反应的实质：被破坏重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质变成形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？提出问题：物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？(1)观察反应物的颜色、状态；(2)观察反应产生的现象?(3)反应前和反应后物质的总质量有没

2、有变化?让我们用实验和智慧来求证吧！方案一：白磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量密闭体系方案一小结反应：磷+氧气点燃五氧化二磷质量：m1=m2现象：①白磷燃烧，发光放热，产生大量白烟②气球先膨胀后变瘪。结论：反应前后，锥形瓶内物质的质量相等想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球白磷想一想（防止集气瓶底

3、炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？方案二：1、将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平称上称量，记录下它的质量m1。2、取下锥形瓶，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象。待溶液颜色不再改变时，将整个烧杯再次称量，记录所称的质量为m2.比较反应前后质量是否发生变化。实验小结反应：硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜质量：m1＝m2实验现象：①铁钉表面出现了一

4、层红色物质；②溶液颜色由蓝色变为浅绿色。结论：反应前后，锥形瓶内物质的质量相等实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4通过实验我们能得到什么结论？参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物质的质量总和生成物的质量总和1.适用于“一切化学变化”,不适用于物理变

5、化。2.仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。指反应或新生成的“各种物质”，包括固体、液体、气体都要考虑。指“参加”反应的物质，剩余的物质不计算在内。注意：实验5－1：实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻，为什么？在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？请想一想？实验5－1：在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1M2＞气体在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1=M2实验5－2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白

6、光，产生白烟，有白色固体生成。天平不平衡，指针偏向砝码一边。原因：1、参加反应的氧气的质量没有称量2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。=镁+氧气→氧化镁M1M2若在密闭容器中进行试验：名称③镁条燃烧④碳酸钠粉末与稀盐酸反应现象表达式结果分析发出耀眼的白光,生成一种白色固体,天平不平衡有气泡出现,天平不平衡镁+氧气→氧化镁点燃碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳反应后物质的总质量改变了反应后物质的总质量减少参加反应的氧气的质量没有称量，有少量的氧化镁粉末散发到空气中生成的二氧化碳气体跑掉了凡是有气体参加或有气体生成

7、的化学反应，必须在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、和没有改变。质量守恒的实质是，化学反应前后；1、微观；原子的种类、数目，质量都不变2、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。种类数目质量你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。在化

8、学反应中，反应前后没改变，没有改变，也没有变化。所以，化学反应前后各物质的必然相等。原子的种类原子的数目原子的质量质量总和原子的种类不变，所以元素的种类也不变。质量守恒的原因：原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量规律总结：在化学反应前后课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？在一切化学反应中，反应前