酸碱中和滴定法.pptx

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1、第3课时酸碱中和滴定选修四第三章第二节滴定终点的判断酸碱中和滴定的实验原理酸碱中和滴定的常规操作中和滴定曲线绘制与分析微课学习学生实验演示实验中和滴定相关曲线解读练习应用训练原理分析关键：准确判断滴定终点中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是，常选用的指示剂是或，不用石蕊试液的原因是。在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中颜色的变化酚酞甲基橙石蕊试液颜色变化不明显指示剂甲基橙pH颜色指示剂酚酞pH颜色指示剂石蕊pH颜色原理分析<3.13.1-4.4>4.4红色橙色黄色<

2、8.28.2-10.0>10.0无色浅红红色<5.05.0-8.0>8.0红色紫色蓝色滴定（用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸）①从酸式滴定管中放出盐酸15.00mL于锥形瓶中②加3滴指示剂③用NaOH标准液滴定实验操作滴定前/mL滴定终点/mL消耗V(NaOH)/mL待测c(HCl)/mol·L-1数据处理标准NaOH溶液（c=0.1000mol/L）滴定待测盐酸（v=15.00mL）有没有一些不可避免的误差?通过指示剂判断的终点和理论的终点一致吗?这种误差在常规测定中可以接受吗？有没有其他判

3、断终点的方法呢？按图连接好实验装置计算机、传感器、数据采集器、磁力搅拌器、中和滴定装置、pH曲线绘制c(HCl)=c(NaOH)=0.1mol/LV(NaOH)=30.00mL，相对于滴定终点，多滴了一滴盐酸和少滴了一滴盐酸溶液的pH分别是多少？pH曲线分析算一算：多滴一滴盐酸:pH=4少滴一滴盐酸:pH=101ml溶液约20滴。锦囊1.指示剂变色的点在曲线的突跃范围内吗？2.常规测定中用指示剂判断终点的误差大吗？pH曲线分析1.从化学反应与能量理论的角度分析温度曲线的变化趋势。2.实际操作中，可以借助温度

4、判断酸碱中和滴定的终点吗？3.如果想要绘制一条理想的温度变化曲线应该从哪些方面改进装置？温度曲线分析应用练习室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB．b点c(H+)

5、L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝-lgc(OH－)，下列说法不正确的是（）A．M点所示溶液中pOH<7B．N点所示溶液显碱性C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同应用练习