酸碱中和滴定法.pptx

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1、桃溪中学陶小驹酸碱中和滴定(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为，由此可计算c(H＋)，其表达式是；也可计算c(OH－)，其表达式是。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。n(H＋)＝n(OH－)c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱一、酸碱中和滴定1.中和滴定的原理(2)用0.1032mol·L－1的盐酸中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度。0

2、.1149mol·L－1利用，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为。酸碱中和反应标准液待测液(3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念中和滴定的定义酸碱中和滴定所用的主要仪器是和。(1)滴定管分为两种：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液（腐蚀橡胶管）。滴定管的上端都标有、、，滴定管的精确读数为。锥形瓶大小规格使用温度0刻度0.01mL滴

3、定管2.实验主要仪器及使用①检漏：使用前先检查滴定管。②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗遍。③注入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管处。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分，然后调节滴定管液面,并准确读取数值并记录（起始读数可以是0，也可以是合适的一个读数）。是否漏水2～30刻度线以上2～3mL充满溶液使其处于某一刻度(2)滴定管的使用方法1.回答滴定前准备阶段中的有关问题。(1)酸式滴定管在使用前需检查活塞是否漏水，怎样检查？答案将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管夹上，观察滴定管口及旋塞两端是否有

4、水渗出，然后将旋塞旋转180°，继续观察，旋塞不渗水才可使用。议一议(2)在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗2～3遍，请叙述操作方法。答案从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管全部内壁，然后一手控制活栓(酸式滴定管轻轻转动活栓；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复操作2～3遍。(3)滴定管怎样注液？答案分别将酸、碱溶液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于0刻度以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。答案在滴定管下放一烧杯，酸式滴定管

5、调节活栓，使尖嘴内充满溶液(如果尖嘴处有气泡应快速放液以赶走气泡)；碱式滴定管除去尖嘴气泡的方法如图所示，并使液面处于某一刻度，准确记录读数（起始读数可以是0，也可以是合适的一个读数）。(4)滴定管怎样调整起始读数？(1)酸碱中和滴定的关键：一是要准确测定反应的酸碱溶液的体积，这需要用精确度较高的实验仪器，并正确使用，确保标准液浓度的准确；二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用合适的指示剂，并通过颜色变化来准确判断。(2)酸碱中和滴定时一般选用的指示剂有和，而不用石蕊，由于它变色范围大，且变色不灵敏。石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、

6、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。最好在滴定终点时，指示剂应由变，这样视觉灵敏，误差小。酚酞甲基橙浅深滴定过程中的注意事项。3.怎样进行滴定操作眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化左手右手当滴入最后一滴标准液时，溶液由“变为”（使指示剂颜色发生明显变化），且半分钟内不恢复原来的颜色（或不褪色）时，滴定达到终点。4.怎样判断滴定终点？（1）.分析依据以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例：5、酸碱中和滴定的误差分析例1在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果____

7、____。偏高(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________。偏高(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果________。(4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果________。偏高偏低例2用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品4.1g，所用的主要仪器是______________________。(2)将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有____