酸碱中和滴定法.pptx

《酸碱中和滴定法.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、讲课人:王艳酸碱中和滴定一、定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液二、原理n(H+)=n(OH-)c(H+)•V酸=c(OH-)•V碱,H++OH-=H2O[例题]有未知浓度的氢氧化钠溶液20.00mL，需加入0.10mol/L的盐酸溶液23.00mL恰好完全反应，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？已知V碱=20.00L,V酸=23.00mL,c酸=0.10mol/L求：c碱=？c酸V酸=c碱V碱你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问

2、题是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。玻璃活塞橡胶管玻璃球思考1　为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液?滴定管的刻度特点和读数方法①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。1）查：检查是否漏水和堵塞2）洗：洗净后用指定的酸和碱

3、液润洗3）装液:装液,排气泡，调整液面，读数。4）取待测液：从酸式滴定管中放出20.00mLHCl溶液放入锥形瓶中，滴入2~3滴酚酞。5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。6）读数并记录数据：7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）三、操作用0.10mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1mol/L的HCl溶液用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0

4、015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL1

5、9.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH可能情况操作及读数结果1、仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥2、气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏高无影响偏高偏低常见误差分析D