进一步认识氧化还原反应 (2).ppt

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1、人教版高中教材必修一第二章第三节氧化还原反应By丁鑫“始虽垂翅回奚，终能奋翼黾池，可谓失之东隅，收之桑榆。”思考一：下列属于哪一类反应？氧化反应：与氧化合的反应还原反应：从含氧化合物中夺取氧的反应C+O2=CO24Na+O2=2Na2O2Zn+O2=2ZnO讨论：从得氧失氧的角度考虑一下反应属于哪一类反应？Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2FeFe2O3OCOCO2失氧得氧结论：氧化反应和还原反应同时发生分析：所有的氧化反应和还原反应都是同时发生的吗？氧化还原反应:有氧得失的反应C+O2=CO24Na+O2=2Na2O2Zn+O2=

2、2ZnO问题：一些极为相似的反应却不能归于这类反应。例如：2Na+Cl2=2NaCl思考二：下列反应有什么共同特点？可以从化合价的角度考虑。反应反应前后化合价升高的元素反应类型（氧化/还原）反应前后化合价降低的元素反应类型（氧化/还原）是不是氧化还原反应4Na+O2=2Na2OCuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2结论：凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应练习：判断下列反应哪些是氧化还原反应。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（）Cl2+H2O==HCl+HClO（）

3、2Fe+3Cl2==2FeCl3（）NaOH+HCl==NaCl+H2O（）思考三：元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质又是什么？＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去电子得到电子氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl反应实质：电子的得失思考四：Cl2+H2==2HCl又是怎么发生的？点燃＋1H＋17Cl电子偏离电子偏向＋1＋17HCl氯化氢形成示意图反应实质：电子的偏移结论：氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移）。模型建构：AB氧化还原反应阶段一：得氧失氧——狭义阶段二：化合价升降——表象阶段三：电子转移——实质核

4、心：电子得失守恒敬请批评指正！