进一步认识氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应蒋卫妹教学目标:1.了解氧化还原反应的特征和实质；2.了解氧化还原反应和四大基本反应类型的关系3.了解常见的氧化剂和还原剂；4.理解氧化还原反应中各概念之间的关系；5.氧化还原反应在生产和生活中的作用6.培养学生的归纳总结能力。教学重点：1.氧化还原反应的特征和实质；2.理解氧化还原反应中各概念之间的关系；教学难点：氧化还原反应中各概念之间的关系及如何用化合价变化来判断这些概念。教学方法：讲练结合，以练为主明确考纲：学考考纲要求学生能根据化合价判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原

2、、氧化性和还原性。在下列反应中，属于化合反应的是（）；属于分解反应的是（）；属于置换反应的是（）；属于复分解反应的是（）。属于氧化还原反应的是（）。（1）2H2O2==2H2O+O2↑（2）CaCO3==CaO+CO2↑(3)3Fe+2O2==Fe3O4(4)CaO+H2O==Ca(OH)2(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(7)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(8)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl1，23,45,67,81,3,5

3、,6应归纳小结：1.所有的置换反应都是氧化还原反应；所有的复分解反应都不是氧化还原反应；化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分不是氧化还原反应。2.只要反应物或生成物有单质的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应化学反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：置换反应非氧化还原反应提问：(1)如何判断反应是氧化还原反应？(2)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系怎样?（3）什么样的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应一、氧化还原反应的特征是：二、氧化还原反应的实质是

4、：化合价升降电子的置换反应一定是氧化还原反三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应有些是，有些不是。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应有些是，有些不是，但有单质参加或有单质生成的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应。电子的得失和偏移【提问】上述氧化还原反应中氧化剂和还原剂分别是什么？什么元素被氧化？什么元素被还原？那些物质具有氧化性？那些物质具有还原性？这些概念有什么关系呢？知识储备典例精讲1.在反应Fe

5、2O3+3CO=====2Fe+3CO2中，氧化剂是，还原剂是，被氧化的元素是，被还原的元素是。具有氧化性，具有还原性。2.在反应2KClO3=====2KCl+3O2↑中，氧化剂是，还原剂是，被氧化的元素是，被还原的元素是。。nO2是。MnO2Fe2O3COCFeFe2O3COKClO3KClO3OCl3.在反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，氧化剂是，还原剂是，被氧化的元素是，被还原的元素是;浓HNO3表现性和性，Cu表现性。HNO3CuCuN酸性氧化性还原性氧

6、化还原反应在生产和生活中的作用案例:一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。(1)在人体中进行　　　　　　　　的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作__________剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中

7、作___剂，具有__性。还原氧化还原还原思考与交流1．下列反应一定不属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．元素得到电子后，化合价一定降低C．分解反应一定是氧化还原反应D．化合反应不一定是氧化还原反应DC练习3．下列反应中属于氧化还原反应的是()A．CO2＋H2O===H2CO3B．H2CO3===CO2↑＋H2OC．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑D．CO2＋C=

8、====2CO4.已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。下列对该反应的认识正确的是()A．属于置换反应B．属于复分解反应C．属于氧化还原反应D．反应中无化合价变化高温DC5．在反应CuO＋CO=====△Cu＋CO2中，作还原剂的是()A．CuOB．COC．CuD．CO26．在氯气溶于水时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，在该反应中()A．H2O是氧化剂B．