进一步认识氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应专题复习教学目标掌握从化合价升降和电子转移的角度分析氧化还原反应(B)掌握与氧化还原反应相关的概念（概念规则）(B)用单线桥表示电子转移的方向和数目(B)考试题型：氧化还原反应在化学合格考中主要以选择（1-2个）、填空（1个小题）形式出现。考试地位：区统考，合格考，高考必考知识点，所占分值8-10分考点归纳：一、考查氧化还原反应中的相关概念：氧化剂、还原剂、氧化产物，还原产物，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应等几组对立统一的概念判断。二、单线桥表示电子转移方向和数目以及相关计算。三、考查新情境氧化还原反应方程式的书写及有关计算。下列反应属

2、于氧化还原反应的是()点燃高温CA.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O→Ca(OH)2C.S+O2SO2D.CaCO3→CaO+CO2思考：一.有元素化合价升降的反应为氧化还原反应特征和判断依据↓2Na＋Cl2→2NaCl00＋1－1H2＋Cl2→2HCl00＋1－1失去电子电子对偏离得到电子电子对偏向二.有电子转移（电子的得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。实质↓反应物氧化剂还原剂(被__)发生__反应__产物生成物(具有__性)__电子(化合价__)(具有__性)(被__)发生__反应__电子(化合价__)_

3、_产物三、氧化还原反应的基本概念反应物氧化剂还原剂(被还原)发生还原反应还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)(被氧化)发生氧化反应失电子(化合价升高)氧化产物三、氧化还原反应的基本概念概念口诀：升，失，氧化，还原剂降，得，还原，氧化剂1.下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、氧化还原反应就是有得失氧的反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）2.Zn＋2HCl→H2↑＋ZnCl2氧化剂是()还原剂是()被氧化的元素()HCl→

4、H2这个过程发生的是（）反应HClZnZnD【小试牛刀】还原四.单线桥法表示电子转移的方向和数目①标出各元素的化合价②标箭头：单线桥的起点和终点都在反应物一边,具体讲是箭头从失电子(化合价升高)的元素出发指向得电子(化合价降低)的元素。线桥的方向即代表了电子转移的方向。③标电子转移的数目。以Zn＋2HCl→H2↑＋ZnCl2为例，用单线桥表示电子转移的方向和数目。【学以致用】小组讨论（前两组抢答加分，补充也加分）真题演练，小组讨论（前两组抢答加分，补充也加分）(2012年)9．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO2+NO2→SO

5、3+NOB．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg→2MgO+SD．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBrB（2015年）10.下列反应中水只做氧化剂的是()A．3NO2+H2O→2HNO3+NOB．2H2O→2H2↑+O2↑C．3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2D．2F2+2H2O→4HF+O2真题演练，小组讨论（前两组抢答加分，补充也加分）C（2012年）22．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O完成下列填空：（1）该反应的还原剂是，发生还原反应的物质是。（2）在方程式上标出电子转

6、移的方向和数目。（3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为g。NH3CuO28.8真题演练，小组讨论（前两组抢答加分，补充也加分）(2015年)氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应如下：4CuO+2NH4Cl→3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O完成下列填空：（1）上述反应中，氧化剂是，氧化产物是。（2）标出上述反应中电子转移的方向和数目。（3）当转移3mol电子时，生成N2L（标准状况）。真题演练，小组讨论（前两组抢答加分，补充也加分）CuON2（2016年）37．已知3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O，下列判断正确的是（）A.N元

7、素的化合价降低B.NH3被还原C.消耗0.3molCuO转移0.6NA个电子D.CuO是还原剂真题演练，小组讨论（前两组抢答加分，补充也加分）C（2012区统考）22．工业上常用氨气和氧化铜反应制取氮气，反应如下：3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O。(1)该反应的氧化剂是____________，发生氧化反应的物质是_______________；(2)在反应物上方标出该反应的电子转移方向和数目：3CuO+2NH3(3)要制得4.48LN2(标准状况时)，①需要消耗NH3的体积为_________L(标准状况时)；②此时转移电子________

8、_____NA个。CuONH38.961.2