归纳与整理 (4).doc

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1、期末复习卷四(金属冶炼和海水资源利用)一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每题只有一个正确选项）1．热还原法冶炼金属的反应一定是A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应2．下列海水综合利用的过程中，不涉及化学变化的是(　　)A．海水制淡水B．海水制纯NaClC．海水制镁D．海水制溴3.实验室中,制取蒸馏水时,不需要用到的仪器是　(　　)A.石棉网B.冷凝管C.酒精灯D.温度计4．用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各1mol,需消耗铝最少的是A．MnO2B．WO3C．Co

2、3O4D．Cr2O35．下列说法正确的是A．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子，被氧化，变成金属原子5．我国古代湿法炼铜的反应原理是（）　A．CuO+H2Cu+H2O　　　　　　　B．CuO+COCu+CO2　C．CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4　　　　　D．2CuO+C2Cu+CO2↑6．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2 +2Rb(g)，

3、对于此反应能够进行的解释正确的是（）　A．MgCl2的热稳定性差 　B．Rb比Mg的金属性弱，故镁可置换铷　C．金属活动性顺序也适用于高温下进行的反应　D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走，可使平衡向正反应方向移动7．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水B．利用太阳能使海水蒸馏淡化D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子8．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3

4、Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是(　　)A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO9．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（）A．操作①为过滤B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源

5、。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是(　　)。A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热11．以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：。下列说法不正确的是（）A．化合价发生变化的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．SO2被分离、回收后氧化生成

6、SO3，作为制取硫酸的原料D．1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4mol12.把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与过量盐酸反应；第二份直接投入过量氢氧化钠溶液中充分反应。则相同状况下前后两种情况下生成气体的体积之比为（）A．1：1B．9：8C．4：3D．3：413.下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是(　　)A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋

7、O2↑14．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是(　　)A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一原因15．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(　　)①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实

8、验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④　　　　　B．①②③C．①②④D．①③④16．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是(　　)A．铝热法炼铁的原理是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3B．该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水易溅出伤人C．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下