归纳与整理 (4).ppt

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1、第二章分子结构与性质杨晓晓关山高中S-S重叠S-P重叠P-P重叠1.σ键成键方式“头碰头”一、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.p-pπ键形成过程“肩并肩”二、键参数1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立

2、体结构和分子的极性.平面三角形1200正四面体109.50MMM直线1800空间构型432价电子对n三、键角与空间构型直线型平面三角型四面体BeCl2,HgCl2BF3，BCl3(CH4,CCl4,NH4+)中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子三角锥V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤对电子实例H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论(键的性质)同种原子相同不偏向任何一个原子不显电性A：A非极性键不同种原子不同偏向吸引电子能力强的原子一方显电性A：B极性键四、非极性键和极性键分子间作用力对

3、物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响五、分子间作用力分子间作用力氢键范德华力分子间氢键分子内氢键相对分子质量分子极性分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。2.氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。3.氢键对化合

4、物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低类别非极性分子极性分子定义共用电子对电荷分布分子空间构型实例电荷分布均匀对称的分子不偏移或对称分布对称对称H2、Cl2CO2、CS2电荷分布不均匀不对称的分子偏移或不对称分布不对称不对称HCl、H2ONH3六、极性分子和非极性分子方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性

5、分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。经验规律:在ABn型分子中，当A的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.分子极性的判断