难溶电解质的溶解平衡导学案(答案版).doc

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.定义：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2.表达式：MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）如：AgCl(s)：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)3.特征：（与化学平衡相比较）①逆：可逆过程②等：v（溶解）＝v（沉淀）③定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④动：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠0⑤变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。4.影响因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向正方向移动。②温度：绝大

2、数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向正方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向逆的方向移动。5．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。【针对训练

3、】1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案　C解析　难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速

4、率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案　B3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是(　　)　　9A．溶液中Ca2＋数目减少B．c(Ca2＋)增大C．溶液中c(OH－)减小D．c(OH－)增大答案　A二、溶度积1.定义：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。2．表达式对于下

5、列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。3．意义：Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。4．规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc

6、度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp。【针对训练】4．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)(　　)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl答案　A解析　c(Ag＋)＝mol·L－1＝9.9×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝mol·L－1＝9.9×10－3mol·L－1，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.8×10－7mol2·L－2>1.8×10－10mol2·L－2＝Ksp，故有AgCl沉淀析出

7、。5．下列说法正确的是(　　)A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大答案　C解析　在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A错；只有在饱和AgCl溶液