难溶电解质的溶解平衡（二） 导学案

《难溶电解质的溶解平衡（二） 导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、难溶电解质的溶解平衡（二）导学案第三第四节难溶电解质的溶解平衡班次姓名[程标准]1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。[知识回顾]二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。⑵方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2=Fe(H)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀u2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂u2＋+S2－=uS↓Hg2＋+S2－=HgS↓【问题】①如果要除去某溶液中的S42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？答:②以你现有的知识，

2、你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。答:2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。⑵方法①难溶于水的盐溶于酸中如：a3、FeS、Al(H)3、u(H)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：g(H)2溶于NH4l溶液【演示实验】g(H)2的溶解【思考与交流】用平衡移动的原理分析g(H)2溶于盐酸和NH4l溶液的原因？解释：在溶液中存在g(H)2的溶解平衡：g(H)2(s)͞g2＋(aq)+2H－(aq)加入盐酸时，H＋中和H-,使(H－)减小，平衡右移，从而使g(H)2溶解

3、；加入NH4l时，NH4＋水解，产生的H＋中和H－,使(H－)减小，平衡右移，从而使g(H)2溶解③硝酸银溶液滴加氨水先形成沉淀后沉淀有溶解Ag+和NH3生成配合物[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度减小，平衡右移，从而使AgH溶解。3、沉淀的转化【演示实验】3－4、3－如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。⑴沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小⑵沉淀转化的应用：①锅炉除水垢（aS4）②一些自然现象的解释【小结】改变条使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀

4、溶解，或沉淀转化。[堂练习]1．为除去gl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）A．NH3•H2B．g．g(H)2D．g32．铝和镓的性质相似，如(H)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al23中。用NaH溶液处理铝矿（Al23）时，生成NaAl2、NaGa2；而后通入适量2，得Al(H)3沉淀，而NaGa2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(H)3是难溶物3．将100L01l/L的A

5、gN3溶液加入足量的Nal和NaF的混合溶液中，产生143g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g）（）A．产生的沉淀为AglB．产生的沉淀为AgF．产生的沉淀为AgF和AglD．AgF溶于水4．石灰乳中存在下列平衡：a(H)2(s)a2+(aq)+2H―(aq)，加入下列溶液，可使a(H)2减少的是（）A．Na23溶液B．All3溶液．NaH溶液D．al2溶液二、填空题．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：①加入固体AgN3，则(I－)②若改加更多的AgI固体，则（Ag＋）③若改加AgBr固体，则(I－)6．将足量Ba3分别加入：①30L水②10L02

6、l/LNa23溶液③0L001l/L氯化钡溶液④100L001l/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____7．在含有l－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为01l/L，而Agl、AgBrAgI的溶度积分别为16×10－10、41×10－1、1×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgN3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是。8．牙齿表面由一层硬的、组成为a(P4)3H的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：a(P4)3H(固)a2++3P43-+H－，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知a(P4)3

7、F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：[后反思]1查漏知识点2主要错题：答案：1．A2．AD3．AD4．AB．减小，不变，减小6．③④①②7．AgI，Agl8．H++H-=H2，使平衡向脱矿方向移动a2++3P+F-=a（P4）3F↓加a2+（或加P等）