化学必修2导学案.doc

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1、重庆市江津几江中学导学案高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时[自主学习]一、元素周期表1.原子序数：我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。2.元素周期表的编排原则：①按照原子序数从左到右排列②把原子核外相同的元素排在同一横行。③把原子核外相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排在同一纵行。（一）元素周期表的结构1.周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。2.族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其

2、余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a.主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb.副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc.第Ⅷ族：三个纵行d.零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：[合作探究]1.利用“周期序数＝电子层数”，“主族序数＝最外层电子数”这两大关系，能根据原子结构判断它在周期表中的位置，或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结

3、构。请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置；-62-重庆市江津几江中学导学案高中化学必修22.某元素位于第二周期，第ⅦA族它是元素；3.P相邻的同族元素的原子序数是。[课堂练习]1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数3．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素4．下列关于元素周期表的叙

4、述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多5．下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期(除第一周期)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素6．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族7．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）

5、A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+258．已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10第二课时[自主学习]二、元素性质与原子结构（一）碱金属元素1.原子结构及物理性质-62-重庆市江津几江中学导学案高中化学必修2根据教材5页和7页的表，总结出碱金属的相关性质：结构异同：异：核电荷数：由→；电子层数：由→；同：最外层电子数均为个。物理性质相似性和递变规律：和其他金属单质相比，碱金属单质具有硬度，密

6、度，熔点，沸点的特点。随着核电荷数的增加，单质密度逐渐，熔沸点逐渐。2.碱金属的化学性质：（1）与氧气的反应Li＋O2K、Rb、Cs与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物。（2）与水的反应除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。通式：生成碱的碱性强弱:（3）金属性强弱的判断随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的逐渐增多，原子半径，原子核对最外层电子的引力逐渐，与氧气或水反应越来越，生成的碱的碱性逐渐。故可以从哪些方面判断两种金属的金属性强弱：①②③④（二）卤族元素1.卤素的物理性质根据教材8页资料卡片，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变

7、性。相似性：都是分子，有，溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐，密度依次，熔点、沸点依次。根据教材卤素原子结构表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。相似性：最外层电子数；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，得电子能力越来越，非金属性。2.卤族元素的化学性质-62-重庆市江津几江中学导学案高中化学必修2（1）卤素单质与H2的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2（2）卤素单质与水、碱反应的比较卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到

8、碘越来越，条件越来越。（