氧化还原反应专题复习.ppt

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1、氧化还原反应1.概念2.配平3.计算4.综合常考点基础氧化还原反应（化合价变化）口诀-升失氧还，降得还氧；剂性一致，其他相反本质-电子转移氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原1.概念CuO+H2=Cu+H2O（2007全国II）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O＝2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O＝4HF+O2√口诀-升失氧还，降得还氧题型1：概念题（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既

2、非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑√√口诀-升失氧还，降得还氧（2000·广东卷）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3＋3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O（红色）（绿色）上述反应中的氧化剂是__________；还原剂是________。口诀

3、-升失氧还，降得还氧（2002·上海卷）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性√剂性一致（2003·上海卷）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性√（2007·上海卷）氧化还原反应14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2

4、NO↑+7H2O，体现了HNO3具有（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.酸性、氧化性√（2007·全国I）10.已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol√配平原则–分子方程式配平技巧-电子法零价法S+KOHK2SO3+K2S+H2OFe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO+CO2+H2O关键是价态的判定离子方程式电荷守恒电子守恒元素守恒守恒(2008·全国Ⅱ)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和

5、NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2√步骤：写方程-配平-观察/计算题型2：配平、计算题(2005·全国III)已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失√步骤：写方程-配平-计算零价法（2008·海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2mol             

6、 B.1molC.0.5mol           D.0.25mol步骤：写方程-配平-计算√（2002·上海卷）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是__________。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：□KOCN+□KOH+□Cl2□CO2+□N2+

7、□KCl+□H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯g。步骤：写方程-配平-观察/计算（2011·上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反