离子反应1学案.doc

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1、《离子反应》导学案课前预习案1、通过物质的导电性实验，我们知道蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明。2、观察下图，分析盐酸和NaOH水溶液导电的原因：。3、电解质：。电解质的导电条件：。4、观察课本30页图2—9，分析NaCl在水溶液中为何能发生电离？电离过程可以用什么表示？5、写出下列物质的电离方程式：NaCl：；HCl：；H2SO4：；HNO3：。6、从电离的角度定义酸、碱、盐。酸：4碱：盐：【预习自测】1、根据所学过的物质，举出10种常见的电解质。2、写出下列物质的电离方程式：H2SO4：；KOH

2、：；KCl：；Al2(SO4)3：。我的疑问我的收获课内探究案课题一、电解质的概念问题1.下列物质能导电的是＿＿＿＿＿；属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。问题2.为什么Hg不是电解质？4问题3.CO2、SO2、NH3溶于水能导电，为什么不是电解质？问题4.某些难溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，它们属于电解质吗？小结：1.电解质的概念：。2.理解电解质概念应注意的问题有哪些？课题2

3、、电离及电离方程式探究学习：酸、碱、盐在水溶液中的电离问题1.仔细观察图2—9NaCl在水溶液中的溶解和电离示意图，发挥丰富的想象，分析将NaCl加入水中后，发生的一系列变化。问题2.探究酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？问题3.电离发生的条件是什么？问题4.【预习自测1】中有关物质的电离方程式。问题5.书写电离方程式需要注意哪些问题？课题3、酸、碱、盐的概念4问题1.写出三大强酸的电离方程式并概括出酸的概念。问题2.写出四大强碱的电离方程式并概括出碱的概念。问题3.写出KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、N

4、a2CO3、BaSO4的电离方程式并概括出盐的概念。【迁移应用】1．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2.下列电离方程式不正确的是A.H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba(OH)2＝Ba

5、2+＋2OH－[来源:学科网]3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物4