离子反应(1)学案.doc

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1、《2.2.1离子反应》学案设计(第1课时)【学习目标】1.知识与技能：理解电解质和非电解质的概念，理解电离的概念。能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。2.过程与方法：通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3.情感态度与价值观：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。【重点难点】电解质的概念及电离方程式的书写;探究酸、碱和盐的定义。【教学过程】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。[实验与探究]如果提

2、供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物质铜片石墨氯化钠(固体)氯化钠(溶液)无水酒精蔗糖(固体)蔗糖(溶液)氢氧化钾(熔融)氢氧化钾(溶液)硫酸(溶液)能导否电[思考与交流]1．上述哪些物质是能导电？为什么能导电？把所举例子中的能导电的归纳为三类：(1)有自由运动电子：(2)溶液中产生自由移动的离子：(3)熔融状态中产生自由移动的离子：从（2）和（3）得出电解质概念：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质1.定义：在或能够导电的叫做电解质。2.在和都不导电的叫做非电解质。[例题剖析]例

3、1、下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2[共同分析]常见物质中哪些属于电解质、、、大部分的是电解质。[提问]SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[共同分析]常见物质中哪些是非电解质？[归纳与整理]*1.电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2.电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电3.能导电的物质不一定是电解质4.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么电解质溶液能导电？2、电离：离解成的过程。用来表示在水溶

4、液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写*注意：（1）写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律（2）为了简明起见，仍用离子符号表示水合离子（3）电解质的电离是受溶剂分子或热能的作用而发生的，不是在电流的作用下发生的。[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HClHNO3H2SO42[思考与交流]根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？4、酸、碱、盐电离时生成的全部是的叫做酸。[思考与交流]能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？书写NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2;Na2CO3,CuSO

5、4,NH4Cl的电离方程式。并由电离方程式总结碱和盐的定义。[归纳与整理]电离时生成的全部是的叫做碱。电离时能生成（或铵根离子）和的叫做盐。[思考与交流]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？为什么？Cu2(OH)2CO3能电离出OH-，属于碱吗？为什么？[回顾与总结]本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。【课堂练习】1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（多选）（）A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（多选）（）A．Ca(OH)2=Ca2+

6、+OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度

7、变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【学后反思】本节课我学到了：但是现在我还不明白的疑问是：2