盐类的水解 (3).ppt

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1、7.4盐溶液的酸碱性测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性酸性中性盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐思考:酸溶液有酸性,碱溶液有碱性,那么盐溶液的酸碱性如何?1、醋酸钠在溶液中的变化:H2OH++OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa→CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4Cl→NH4++Cl-2、氯化铵在溶液中的变化:H2OOH－+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH

2、4Cl+H2ONH3.H2O+HCl一、盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的某种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的条件：生成弱电解质（弱酸或弱碱）。水解的实质：破坏（促进）了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解程度一般都很小二、对盐类水解的理解水解反应方程式:一般要用“”,不用“↓”“↑”类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水

3、解不水解水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断※有弱才水解，谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解三、盐类水解的规律四、影响盐类水解的因素NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl１．内因：盐本身的性质---越弱越水解２．外因1）温度:2）浓度:3）加酸或碱能促进或抑制盐的水解。升高温度,盐的水解程度增大。浓度越稀,盐的水解程度越大。多元强碱弱酸盐的水解:Na2CO3→2Na++CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要来自于第一步水解.1.两步水解程度是否

4、相同?思考2.相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比哪个碱性更强些？第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-练习：等物质的量浓度的下列溶液：①H2SO4②HCl③CH3COOH④NaOH⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦NH4Cl⑧NH3·H2O,pH由小到大的顺序为：__________________________________①>②>③>⑦>⑤>⑥>⑧>④1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）AH2SO4BKOHCFeCl3DBa(NO3)22、为

5、了使Na2S溶液中Na+与S2-的浓度之比减小，可加入的物质是（）A盐酸BNaOH溶液CKOH溶液DKHS溶液3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的电离程度是否相同？五、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性及溶液的酸碱性的强弱Na2CO3、NaAc溶液显————性，———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性?Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？越弱越水解，酸碱越弱水解程度越大对应的酸碱性就越强1.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能

6、使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_五、盐类水解的应用2、判断溶液中离子浓度的大小NaAc溶液中阴阳离子浓度之比是否相等？NH4Cl溶液中存在哪些离子？离子浓度大小顺序如何？3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？五、盐类水解的应用4、化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？5、明矾能够用

7、来净水的原理五、盐类水解的应用6、用热碱液洗涤油污的原理7、在实际生产和生活中的其他运用。（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？②配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。五、盐类水解的应用问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？(3)、用盐溶液来代替酸碱例如：“焊药”—金属焊接时常用

8、于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替？