化学复习31分子与原子.doc

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1、2014届中考化学复习第一轮教学案第三单元第一课时分子与原子一、基本考点考点1．分子（1）分子的概念：分子是的最小粒子。（2）分子的基本性质：①分子的。②分子在。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动，温度低时分子运动。③分子间。例如物质的④同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。考点2．原子（1）原子的概念：原子是的最小粒子。（2）原子与分子的区别和联系（见下表）。分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子相似点质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质

2、的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点(根本区别)互相联系分子由原子构成原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质考点3．运用分子、原子的知识解释现象（1）用分子、原子的变化方面去分析物理变化和化学变化中，物质在发生物理变化时只是分子之间的距离与分子间位置发生变化而已。物质在发生化学变化时，。根据以上分析的原理可以从微观角度解释物质的变化现象。（2）用分子和原子观点说明化学反应实质考点4．原子的构成①原子结构。1.原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成。其中原子核是由和构成的。(注意)构成原子的三种粒子是：

3、（正电）、（不带电）、（带负电）。②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。③在原子中，==。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于因此，整个原子呈电中性。④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的（一般的氢原子无）。考点5．核外电子的排布情况1.核外电子的分层排布   核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。2.原子结构示意图（1）画法，小圈和圈内数字：表示，弧线上数字表示。2014届中考化学复习第一轮教学案（2）分

4、析1～20号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：①稀有气体元素，原子的最外层有个电子（氦是个），通常把这种最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，称为结构。稀有气体元素化学性质。②金属元素原子最外层电子数一般个，在化学反应中比较容易失去最外层电子，而使次外层变成最外层，通常达到的稳定结构，而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。③非金属元素原子最外层电子数一般4个，在化学反应中比较容易获得电子，而使最外层达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越多，越易得到电子，化学性质越活泼。④元素的性质与原

5、子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的关系更加密切。二、训练题1、用微粒的观点回答下列问题：(1)保持水的化学性质的微粒是。(2)水通电分解过程中，不变的微粒是。(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是。(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是。2.有关分子、原子的说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.化学变化中分子、原子都可分C.花香四溢说明分子间有间隔D.原子是化学变化中的最小粒子3.（2010福建省福州．）图l所示实验主要说明A．分子很小B

6、．分子间有间隔C．分子不断运动D．分子可以分成原子4.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（）A．分子是由原子构成的B．分子的质量很小C．分子的体积变大D．分子间空隙增大5.（2013.上海市）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C.分子质量一定大于原子质量D.化学变化中分子数目一定发生变化6.【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1B.2C．3D.47.右国是元素x的原子结构示意圈．

7、下列说法正确的是（）A．该原子的核外电子数为l2B．该原子最外电子层达到了稳定结构C．X属于非金属元素D．x与Cl形成的化台物为XCl8.（2013.菏泽市）右图是氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A.氯原子第一电子层有7个电子B.氯原子核内有17个质子C.氯原子在化学反应中容易失去电子D.氯与铝形成物质的化学式为AlCl29.【2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）2014届中考化学复习第一轮教学案A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷

8、数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定10.（2010乐山22）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．核外电子数