基础实验6粗盐的初步提纯.ppt

《基础实验6粗盐的初步提纯.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、初中化学专题复习物质的分离和提纯知识储备1.将混合物中的各成分物质分开而分别得到较纯净的物质，并使纯净物变回原来的状态，这种方法叫做混合物的分离。2.将物质中混有的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质，叫提纯，又称除杂。例1为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：学生选用试剂评价（是否可行，并简述理由）甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH)2一、基本原则提纯和除杂应遵循三个原则：1.不增：不增加新杂质；2.不减：不减少主要成分；3.易分离：反应后，物质状态不同，便于分离。一、基本原则方法物

2、质1物质2操作适用范围MnO2KClCaCl2CaCO3NaClKNO3KNO3NaCl铜粉铁粉水酒精二、基本方法——温馨提示：硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小；水和酒精的沸点不同。物理方法分离下列物质加水溶解、过滤可溶性：蒸发难溶性：洗涤、干燥蒸发结晶降温结晶用磁铁吸引蒸馏溶解性不同溶解度受温度影响情况不同物质特性沸点不同过滤法结晶法物质特性蒸馏法二、基本方法——化学方法物质杂质试剂（操作）反应方程式方法归纳ZnSO4CuSO4Cu(NO3)2AgNO3FeZn炭粉氧化铜铜粉铁粉CaOCaCO3CuOCuCOCO2CO2COCOCO2CO2HCl常

3、见固体、气体除杂二、基本方法——溶液除杂【例2】例2：除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤：将粗盐加足量水溶解②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；③加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀④加入过量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀⑤过滤去所有的沉淀⑥将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体二、基本方法——溶液除杂（1）加入过量NaOH溶液的作用。（2）加入过量Na2CO3溶液的用（3）可否用K2CO3代替步骤④的量Na2CO3溶液，,理由是：。（4）加入适量稀盐酸至pH=7的目是。将氯化镁完全除去将氯化钙和过量氯化钡完全除去除去溶液中的

4、ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３不能会引入新的杂质（Ｋ＋）【除去混合气体中的水蒸气】可以用来吸收水蒸气的干燥剂有：①浓硫酸、②碱石灰、③无水氯化钙实验室在制备气体时，常可能含有水蒸气，选择合适的试剂对下列气体进行干燥要干燥的气体特性（水溶性或溶于水之后酸、碱性）可选试剂O2、H2、COSO2、HCl、CO2NH3难溶于水溶于水或与水反应后显酸性与水反应后溶液显酸性①②③①③②