盐类的水解的应用课件.ppt

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1、思考：实验室配制FeCl3溶液时，若直接将FeCl3固体加入蒸馏水中，溶液容易混浊。应如何配制？将FeCl3固体加入浓盐酸，再加水稀释。[小结]配制易水解的金属盐溶液应加少量的。配制Fe2(SO4)3溶液，应该把硫酸铁晶体溶解在中。阴离子对应的酸稀H2SO4问题：配制亚铁盐溶液时应加入和。铁粉对应的酸试解释盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因。问题：NaF溶液能否用玻璃瓶盛放？S2-+H2OHS-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O生成的硅酸钠粘稠，会将瓶塞瓶口粘在一起。F-+H2OHF+OH-SiO2

2、+4HF-=SiF4+2H2O问题：配制Na2S溶液：加少量。氢氧化钠溶液思考：为什么明矾[KAl(SO4)2.12H2O]、FeCl3等盐可用做净水剂？本身无毒，胶体表面积大，吸附性强，能吸附水中不溶性杂质，起到净水作用。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+问题：加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是什么？若再灼烧呢？换作Fe2(SO4)3呢？将下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的。A.Al2(SO4)3B.AlCl3C.Na2CO3D.Na2SO3E.KClF.NaHCO3

3、G.CH3COOHACD问题：工业上通过电解熔融MgCl2的方法生产Mg。将MgCl2溶液浓缩蒸发必须在HCl气流中进行，否则得不到MgCl2。试用化学原理解释。HCl抑制Mg2+的水解加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到溶质晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制金属阳离子的水解，才能得到其固体。问题：向氯化铁溶液滴加碳酸氢钠溶液，现象为，反应的离子方程式为。产生无色气体和红褐色沉淀Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑普通泡沫灭火器内层的塑料筒里盛有Al2(SO4)3溶液，外面的铁筒里盛

4、有NaHCO3溶液。灭火时将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。试写出其中反应的离子方程式和化学方程式。问题：(1)铁筒中能盛放硫酸铝溶液吗？(2)把NaHCO3换成Na2CO3效果一样吗？Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑问题：向AlCl3溶液滴加Na2S溶液，现象为，反应的离子方程式为。产生无色刺激性气味气体和白色沉淀2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑结论：弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能水解相

5、互促进到底，则不能大量共存。因水解相互促进而不能大量共存的离子：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-像Al2S3、Mg3N2等盐，因完全水解，无法在溶液中制得。此类盐不能接触水。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑K2CO3水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥即铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水

6、解平衡强烈向右移动，生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出，从而降低了肥效。问题：草木灰(K2CO3)不能和铵态氮肥混合使用，为什么？AD练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁上述除杂还可以加入。Mg、Mg(OH)2问题：不纯的KNO3溶液中若含有Fe3+，可用加热的方法除去所含的Fe3+，为什么？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-△H<0HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

7、△H<0问题：为什么用热的纯碱溶液洗涤餐具炊具的油污效果好？餐具上的油污的主要成分是。油脂油脂是高级脂肪酸的甘油(丙三醇)酯。加热，CO32-水解平衡右移，碱性增强，消耗更多有机酸，油脂的水解平衡右移，转化为易溶物从而去油污。结合弱电解质的电离和外界条件对水解平衡的影响，分析以下问题：0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的NH4Cl中，的c(NH4+)大；(2)0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液与0.1mol·L-1的NH4Cl中，的c(NH4+)大；(3)0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液与0.1mol·L-

8、1的NH4Cl中，的c(NH4+)大；(4)等浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液中，的c(NH4+)大。NH4ClNH4HSO4NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)22