教学设计（教案）.doc

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1、教学设计资中二中刘建国《硝酸》一、教学目标1、知识目标⑴使学生了解硝酸物理性质，掌握硝酸的化学性质（酸的通性、不稳定性、氧化性）。⑵使学生了解硝酸的用途。2、能力目标⑴培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。⑵通过比较分析，使学生学会认识问题的方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。3、情感目标⑴通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。⑵通过课后的“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。二、教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。三、教学难

2、点：浓、稀HNO3氧化性差异及其产物变化的分析。四、教学方法：启发探究式、比较归纳。五、教学用品：试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓HNO3。六、教学设想：硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。七、教学过程[引言]我们在学习初中化学时已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单了解，高一第六章第三节又对硫酸进一步进行了学习。今天，我们来进一步学习另种酸：硝酸。[板书]第三节硝酸[展示]打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜

3、色、状态、扇闻气味。[提问]通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性？[板书]一、硝酸的物理性质[小结]无色、易挥发、有刺激性气味[提问]那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？[指导学生阅读]引导学生看书后总结：溶（与水任意比互溶、沸（沸点83℃）、密（1.5027g/cm3）98%HNO3“发烟”[提问]你能不能解释一下硝酸“发烟”的原因呢？与什么酸类似？[讲述]挥发的硝酸结合空气中的水分子形成硝酸的小液滴，与浓盐酸类似，这也是“发烟”二字要用引号的原因。我们实验室常用的浓硝酸浓度是69%。我们以前所学的浓硫酸有没有挥发性呢？[学法指导]硝酸的物理性质

4、与盐酸大部分类似。[展示]一瓶久置的硝酸——呈黄色[设问]为什么久置的硝酸会呈黄色呢？这与HNO3的化学性质有关。[板书]二、硝酸的化学性质[讲述]讲到硝酸的化学性质，我们在初中学习过硝酸，它是一种强酸，有酸的通性。[板书]1、酸的通性：HNO3===H++NO3—。[提问]酸具有哪些通性（全体学生回答后，教师总结）？刚才阅读时感到有什么特殊情况？[明确]遇酸碱指示剂变色、氢前金属置换酸中氢、与碱性氧化物反应、与碱反应、与盐反应。注意：①氢前金属与硝酸反应主要不产生氢气；②浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色（这与后面所要讲的性质有关）。[设问]前面提

5、到久置的浓硝酸显黄色与硝酸的化学性有关，这是硝酸的什么性质呢？这是硝酸的不稳定性。[板书]2、硝酸的不稳定性：4HNO3======2H2O+4NO2↑+O2↑[提问]大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？如何消除其黄色？[明确]发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。消除方式为通空气。[提问]浓硝酸该如何保存？[明确]保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色瓶中，置于阴凉处，而且不能用橡胶塞和软木塞。[设问]为什么浓HNO3的保存不能用橡胶塞和软木塞？这是因为浓HNO3具有强氧化性。[板书]3、硝酸的强氧

6、化性我们知道浓硫酸也具有强氧化性，是一种氧化性酸，那么浓硝酸有与浓硫酸有相似的性质吗？我们来回顾浓硫酸的化学性质。[明确]浓硫酸能氧化金属，在加热时能与铜反应而生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸遇铁、铝钝化。浓硫酸能氧化非金属，在加热时能与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。（师生共同口述有关化学方程式）[提问]浓H2SO4能与不活泼金属反应，那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？[实验]往试管中放一片铜片，注入3mL浓HNO3，教师描述实验现象[在实验中我们可以看到，铜和浓硝酸能在常温下反应，铜表面有气泡产生，产生红棕色气体（问：这是什么气体？），同时溶液

7、逐渐变为兰绿色（问：这可能生成了什么物质？）]。[板书]（1）硝酸氧化金属[学生活动]根据实验现象，由学生完成铜与稀硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O［学生活动］这是一个氧化还原反应，请同学们用双线桥法表示化合价变化、电子转移以及氧化还原情况。［讨论］通过分析化合价的变化，硝酸表现出什么性质？［明确］既体现氧化性，又体现酸性，且反应的硝酸中，一半作氧化剂，一半起酸的作用。［讨论］从浓硫酸、浓硝酸分别与铜的反应看，能不能比较出浓硫酸与浓硝酸谁氧化性强呢？［明确］能。从它们的反应条件方面来比较。浓硫酸与铜反应

8、需加热，而浓硝酸则不用。所以浓硝酸氧化性强于浓硫酸。浓硫酸、浓硝酸都有强氧化性，与金属反应不能