常见的酸课件.ppt

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1、1．生活中的酸有哪些？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。2．生活中的碱有哪些？“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。第一课时常见的酸课题1常见的酸和碱第十单元酸和碱3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(O

2、H)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？探究实验：加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化白醋石灰水苹果汁氢氧化钠溶液不变化无色不变化无色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。遇到酸和碱溶液，本身可显示①的物质，叫酸碱指示剂

3、。简称指示剂。常见的酸碱指示剂有②、③。知识点1酸碱指示剂不同颜色紫色石蕊酚酞2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，你怎样区别？拓展训练1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞变红的是（）A.稀硫酸溶液B.水C.盐酸D.氢氧化钠溶液D分别取少许上述两种试剂，然后分别加入等量的紫色石蕊，如果不变色，则原试剂是蒸馏水；如果变红，则原试剂是稀硫酸。特别说明--------笔记是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。比如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的，而只能说盐酸使紫色石蕊溶液变成红色。指示剂(溶液)在

4、不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫色菊花瓣汁红色绿色红色绿色金盈菊花瓣汁黄色黄色黄色黄色三角梅花瓣汁红色黄色红色黄色紫色包菜叶汁红色绿色红色绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。知识点2常见的酸的物理性质和用途浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气

5、味无色液体无色粘稠液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味盐酸和硫酸的物理性质注：白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上脱水性原理：浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。完成实验得出浓硫酸的性质写过字的地方变黑了蘸有浓硫酸的一端变黑了蘸有浓硫酸的地方变黑了、布烂了。浓硫酸的性质1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？2.

6、如何稀释浓硫酸？注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里浓硫酸具有吸收水分的性质，即吸水性。将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。B课堂练习：下列说法错误的是（）A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少B.浓盐酸

7、在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热应该是冒白雾酸的化学性质一、酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试剂，可以节约药品②反应现象更明显。二、酸的化学性质—酸与金属的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁铝Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2H

8、Cl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2↑金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是像镁这