常见的酸总结课件.ppt

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1、生活中的酸有哪些？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。生活中的碱有哪些？“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。第二节常见的酸和碱一、常见的酸常见的酸有哪些？盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2

2、CO3)、醋酸(CH3COOH)等。它们有何共同之处？从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。你对生活生产中的常见酸有何了解？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸，硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”比较浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中注意：嗅闻物质气味的方法还记得实验室中稀盐酸和稀硫酸是怎么获得的吗？用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。一、常见

3、的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色状态气味密度打开瓶盖其他无色液体,但是工业盐酸略带黄色无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增大有刺激性气味无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是

4、：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘进鼻孔。2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。浓盐酸1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。“长进短出”2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。浓硫酸的特性问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。播放浓酸

5、粘到皮肤上怎么处理？立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？1.闻气味。2.打开瓶盖，观察现象。3.同体积，称质量。4.分别粘在小木片上，观察现象。5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。但浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。所以稀释浓硫酸时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。播放操作方法浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。切记！！！不可将水注入浓硫酸中因为稀释放热会使加入的少量水迅

6、速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）红色不变色红色不变色（二）酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应知识回顾向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧

7、烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。实验12.酸能与某些金属反应稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2结论:酸+较活泼金属盐+氢气以上实验说明：哪些金属比较活泼，能与酸反应呢？人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFe