《常见的酸》课件.ppt

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1、常见的酸你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸，硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：嗅闻物质气味的方法一、常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态气味密度打开瓶盖其他无色液体,但是工业盐酸略带黄色无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增

2、大有刺激性气味无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性1、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2、实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘进鼻孔。2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化

3、氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。浓盐酸的特性注意哦1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。“长进短出”2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。二、浓硫酸的特性浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？1、震荡或倾倒观察现象2、打开瓶盖，观察现象3、同体积，称质量。4、分别粘在小木片上，观察现象。5、分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。稀酸是有浓酸稀释而成的

4、，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。切记！！！不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液稀盐酸（HCl）稀硫酸（H

5、2SO4）红色不变色红色不变色酸的化学性质1、与酸碱指示剂的反应知识回顾向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。2、酸与某些金属的反应稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4

6、+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2结论:酸+较活泼金属盐+氢气酸溶液与某些金属反应酸+（活动性较强的）金属→盐+氢气注意：A．该类反应属于置换反应。B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。E.Fe参与此类反应，产物为二价铁。F.该类型反应中，溶液的质量增重。现象铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液固体溶解,

7、生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。酸与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金属氧化物+酸→盐+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气

8、，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分