高三化学45分钟练习六（电解质溶液）.doc

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1、高三化学45分钟练习六（电解质溶液）1．下列关于常温下电解质溶解的判断正确的是A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在2．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0

2、，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1.0的盐酸与100mlNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11.03．25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)

3、AgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法错误的是A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动6．25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是溶质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度α1α2α3α4α5A．α3＞α1＞α5＞α4＞α

4、2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α447．常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A．V(酸)＝102V(碱)　B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)　D．V(碱)＝2V(酸)8．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.000.10000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)B．点②所示溶

5、液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)9．下列溶液中，各关系式正确的是A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka

6、（HA）＞Ka（HB），常温下0.1mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）10．下列说法正确的是A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH—）之比是2：1B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42-）＞c（NH4＋）C．25℃时，10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH

7、)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）4班级：姓名：学号：得分：11．⑴有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系是__________；⑵有等体积、等物