高三复习公开课：晶体结构与性质.ppt

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1、晶体结构与性质1、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。2、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。3.掌握分子晶体和原子晶体的特征,能描述干冰、金刚石､二氧化硅等晶体的结构与性质的关系｡4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5、了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。掌握NaCl型、CsCl型、CaF2型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质｡考纲要求体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/4均摊法：晶胞上的一个原子如果是被

2、x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x【考点一】晶胞与晶胞中粒子数及相关计算典型立方晶体结构体心立方简单立方面心立方常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。1∶1C2DEFXY3Z在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：12×1/6+2×1/2+3=6六方晶胞【高考赏析】怎样考？2016年全国Ⅱ卷节选（4）某镍白铜合金的立方晶胞结

3、构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_____________nm。2016年海南卷节选X是第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道全充满电子；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：该化合物的化学式：____________已知晶胞参数等于0.542nm。此晶胞的密度是：__________g/cm3(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)2015年江苏高考节选元素X位于第四周期，其基态原子的内

4、层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为。2015年全国Ⅱ卷节选XY形成化合物（X，Y分别是Ca和F）的晶胞结构如图所示，晶胞参数是0.566nm。列式计算晶体的密度__________g/cm3。(2013·新课标全国卷Ⅱ)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。(已A、B、D分别为F、K、Ni元素)(1)该化合物的化学式为________；2014年江苏

5、高考节选原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。阴阳离子原子分子金属阳离子和自由电子离子键共价键分子间作用力/氢键金属键较高较大高大较低较小离子键共价键分子间作用力金属键金属氧化物(如K2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如N

6、a、Al、Fe、青铜)所有非金属氢化物(如水)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)【考点二】不同类型晶体1.有下列八种晶体：水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.铝H.金刚石用字母回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，由单原子分子构成的晶体是。(2)由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。(3)受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。13晶体熔、沸点的比较2.下列分子晶体中，关于熔、沸点

7、高低的叙述中，正确的是()A.Cl2>I2B.SiCl4PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3CC3.离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞NaCl＞KClD.CaO＞BaO＞KCl＞NaClD4.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③B.①④C

8、.②③D.②④思维建模思维建模【考点三】典型晶体及配位数1.分子晶体(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有个。(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的个水分