高三化学全程复习方略课件3.ppt

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1、第三节化学反应中的能量变化………三年11考高考指数:★★★★1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、中和热等概念2.理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3.初步了解新能源的开发一、化学反应中的能量变化1.吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解。反应物能量生成物放热反应△H<0生成物△H>0吸热反应反应物能量(2)从化学键角度理解。反应物旧化学键断裂,吸收能量E1新化学键形成,放出能量E2生成物E1E2,△H>0吸热反应2.反应热(1)定义：化学反应中吸收或放出的热量。

2、(2)表示方法：反应热用符号ΔH表示，单位一般为_______。3.燃烧热与中和热kJ/mol燃烧热中和热概念在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成_____________时所放出的热量。在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成__________时所放出的热量。单位______________1mol水稳定的氧化物kJ/molkJ/mol燃烧热中和热能量变化__________ΔHΔH___0ΔH___0反应物的量___________生成物的量________放热放热＜＜1mol可燃物1mol水二、热化学方程式1.热化学方程

3、式(1)热化学方程式：表明_________________________的化学方程式。反应所放出或吸收的热量(2)意义。它明确了反应物、生成物，以及反应中能量变化之间量的关系。如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1表示在25℃、101kPa条件下，_____________________________________________________________________。2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时释放571.6kJ的能量

4、2.热化学方程式的书写“四明”(1)注“明”反应条件。反应热与测定条件有关，因此书写热化学方程式时要注明反应的温度和压强，若反应是在_______________条件下进行，可不予注明。(2)要注“明”反应物和生成物的聚集状态。常用g、l、s分别表示_________________。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。298K和101kPa气体、液体和固体(3)注“明”ΔH的数值和单位。在所写化学方程式后书写ΔH的数值和单位(kJ/mol)，并用“；”隔开。放热用“-”表示，吸热用“+”表示。(4)“明”确化学计量数的含义。热化

5、学方程式中各物质化学式前面的化学计量数只表示该物质的_________，不表示该物质的分子数。因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。物质的量能源化石燃料新能源煤石油天然气特点不可再生因不完全燃烧或含S、N等元素燃烧生成有毒物质：_____________充分燃烧的条件适当过量的空气燃料与空气间有足够大的接触面积种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能优点：资源丰富、没有或少有污染、属_________能源CO、SO2、NOx可再生性三、能源1.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定

6、是放热反应。()【分析】需要加热才能进行的反应可能是放热反应，如煤的燃烧；不需要加热就能进行的反应可能是吸热反应，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。2.已知反应2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH<0，则H2(g)与O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。()【分析】化学反应是定量完成的。应该是2molH2(g)与1molO2(g)的总能量比2molH2O(l)总能量高。√×3.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的ΔH不同。()【分析】1mol

7、H2(g)和Cl2(g)完全反应生成2molHCl(g)反应的ΔH为定值，与反应条件无关。4.强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l)，放出57.3kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)，反应放出57.3kJ的热量。()【分析】浓硫酸在溶解过程中还会放热，反应过程中放出的热量大于57.3kJ。××5.CO的燃烧热ΔH=－283.0kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)====2CO2(g)；ΔH=－283kJ·mol－1正确。()【分析】燃烧热指的可燃物为1mol，此处CO物质的量为2mol

8、，则ΔH应为－566kJ·mol－1。×反应热的大小比较1.吸热反应的ΔH肯定比放热反应的ΔH大(前者大于0，后者小于0)。2.同一反应生成物状态不同时(1)若放热反应。A(g)+B(g)====C(g)；ΔH1＜0A(g)+B(g)====C(l)；ΔH2＜0