高三化学全程复习方略课件1.ppt

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1、第一节氧化还原反应基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！………三年16考高考指数:★★★★★1.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式一、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征反应前后元素的_______________。2.氧化还原反应的本质_

2、____________________。化合价发生变化电子转移(得失或偏移)3.氧化还原反应的一般形式——“得降还氧，失升氧还”氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物（______性）（______性）（___）电子，化合价（_______），被（_____）（____）电子，化合价（______），被（______）得降低还原氧化还原失升高氧化如反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是_____，氧化产物是___，生成1molCl2时转移电子的物质的量为______，被氧化的HCl的物质的量是______。4

3、.电子转移的表示请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法。。_______________________________________△====MnO2Cl22mol2mol3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。失去3×2e-得到2×3e-(2)单线桥法。_____________________________________。二、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-1.一定属于氧化还

4、原反应的是_________。2.一定不属于氧化还原反应的是___________。3.属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是：__________。4.属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是：___________。可归纳为：置是复非勿用问，化合分解需讨论。置换反应复分解反应有单质参加有单质生成三、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价态时的物质、过氧化物等。如：____氧化剂Cl2浓硫酸HNO3KMnO4还原产物__________________Cl-SO2NO(NO2)Mn2+2.常见还原

5、剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：还原剂氧化产物ZnH2COZn2+________H2OCO23.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋__________SO32－__________H2O2__________Fe3＋FeSO42－SO2H2O1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()【分析】同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。如3O2====2O3。2.金属阳离子一定只具有氧化性。()【分析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性

6、。3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()×放电××【分析】发生氧化反应和还原反应的可能是同一种元素，如Cl2+H2O====HClO+HCl。4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()【分析】有些反应物既不是氧化剂也不是还原剂，如Cl2+H2O====HClO+HCl中的H2O。5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()【分析】元素从游离态变为化合态，化合价可能升高，也可能降低，如Fe+Cu2+====Fe2++Cu、Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。×√重难点知识的透析与掌

7、握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！氧化还原反应中的主要规律1.“质量守恒、电子守恒和电荷守恒”规律(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。(3)电荷守恒：氧化还原反应的离子方程式中反应物电荷代数和等于产物电荷代数和。2.“价态归中，互不交叉”规律同种

8、元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：3.“强易弱难，先强后弱”规律在浓度相