高三化学全程复习方略课件14.ppt

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1、第二节硫酸硫酸工业………三年5考高考指数:★★★1.掌握硫酸的化学性质2.了解常见硫酸盐的性质和用途3.以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定4.初步了解原料与能源的合理利用，“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题一、硫酸1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体、沸点高、难挥发，与水混溶，溶于水时放出_________。稀释浓硫酸的方法是：____________________________________________________。大量的热将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2.化学性质——“一

2、通三特”(1)稀硫酸的通性。①硫酸是二元强酸，其电离方程式为____________________。②Fe与稀硫酸反应的离子方程式：_________________。③Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。H2SO4====2H++SO42-Fe+2H+====Fe2++H2↑CO32-+2H+====H2O+CO2↑(2)浓硫酸的三大特性。碱性气体和还原性Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O△====C+2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O△====碱性气体和

3、还原性二、常见的硫酸盐及其用途硫酸盐结晶水合物结晶水合物的俗名主要用途CaSO4CaSO4·2H2O石膏制粉笔、模型、塑像等2CaSO4·H2O熟石膏Na2SO4_____________芒硝制玻璃、造纸工业BaSO4无__________医疗上用作“钡餐”Na2SO4·10H2O重晶石硫酸盐结晶水合物结晶水合物的俗名主要用途FeSO4FeSO4·7H2O______补血剂、制蓝黑墨水CuSO4________________________制农药、镀铜液KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O_____净水剂绿矾CuSO4·5H2O

4、明矾蓝矾或胆矾三、硫酸工业1.硫酸工业的生产过程——五个“三”SO3+H2O====H2SO44FeS2+11O22FeO3+8SO2高温====2SO2+O22SO3△催化剂2.硫酸工业的废物综合利用(1)尾气处理：(氨吸收法)。反应方程式为：____________________________，_____________________________________，生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2气体返回车间作原料。(2)污水处理(石灰乳中和法)。化学方程式为：______________________________。(

5、3)废渣的利用：制水泥、制砖，含铁品位高的矿渣可作炼铁原料。SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+H2O+SO2↑Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O1.浓硫酸是一种干燥剂，常用于干燥H2S、氢气等气体。()【分析】浓硫酸有强氧化性，能氧化H2S，不能用浓硫酸干燥H2S等还原性气体。2.常温下，浓硫酸能使铁、铝发生钝化，钝化就是不发生反应。()【分析】“钝化”是浓硫酸强氧化性的表现，钝化并不是不能发生反应。××3.某溶液加入BaCl2溶液后，产生不溶于硝酸

6、的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-。()【分析】若溶液中含有Ag+而不含SO42-，同样会产生上述实验现象。4.硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2的转化率无影响。()【分析】增大压强，也能增大SO2的转化率，但常压下SO2的转化率已经很高，再增大压强，即增大了设备的承受能力和动力要求，但转化率提高不大，得不偿失，没有必要。××5.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者能发生氧化还原反应。()【分析】浓硫酸中S为+6价，SO2中S为+4价，二者无中间价态。故浓硫酸与SO2不发生反应。×浓硫酸的三大特性浓硫酸的特

7、性化学事实反应原理吸水性脱水性强氧化性干燥Cl2、CO、SO2等气体使蔗糖脱水碳化制取乙烯C12H22O1112C+11H2OCH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O常温下,使Fe、Al钝化金属表面生成一层致密的氧化膜,阻止酸与金属继续反应能溶解不活泼金属(如Cu)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O与非金属(如C)反应能氧化还原性物质(如:H2S、HI等)H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O【高考警示钟】(1)常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”

8、，但不能错误地认为“钝化”就是不反应。(2)稀硫酸跟金属活动性顺序中氢前面的金属反应放出H2，跟氢后面的金属不反应，而浓硫酸与金属反应时产生SO2而不是H2。(3)