各类平衡常数.doc

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1、各类平衡常数科学城一中何大银各类平衡平衡常数其它化学平衡K=mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；Cp(C).Cq(D)①T↑,K↑,→,正反应吸热浓度商:QC=Cp(C).Cq(D)Cm(A).Cn(B)Cm(A).Cn(B)②T↓，K↓，←，正反应吸热①Qc﹥K，平衡逆向移动，V正﹤V逆。②Qc﹦K，处于平衡状态，V正=V逆。（K必须是平衡浓度，Qc任意时刻浓度）③Qc﹤K，平衡正向移动。V正﹥V逆。K﹥105反应进行得就基本完全了。溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq);溶度积：Ksp=Cm(An+).Cn(Bm-)离子

2、浓度幂的乘积：①Qc﹥Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。离子积：Qc=Cm(An+).Cn(Bm-)②Qc﹦Ksp，溶液饱和，处于平衡状态。（Ksp处平衡，Qc不一定平衡）③Qc﹤Ksp，溶液未饱和，继续溶解，直到饱和。某离子浓度小于1×10-5mol/L时，就认为该离子已沉淀完全。Ksp越小，物质越难溶，溶解度越小。电离平衡H2SH++HS-；HS-H++S2-H2OH++OH-﹥﹥Ka2=C(H+).C(HS-)C(H2S)Ka1=C(H+).C(S2-)Kw=C(H+).C(OH-)C(HS-)=1×10-14(25℃)=1×10-12(100℃)

3、水解平衡Kh=Kh=强碱弱酸盐：Kw；强酸弱碱盐：KwKaKbKh——水解平衡常数Ka—弱酸的电离平衡常数Kb—弱碱的电离平衡常数Ka（或Kb）越小，越弱越解，Kh就越大。影响因素以上各种平衡常数只与温度有关，与其它因素无关。