盐类的水解--教学设计.doc

《盐类的水解--教学设计.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、教学设计（教案）模板基本信息学科化学年级高二教学形式讲说教师罗欢单位龙潭中学课题名称盐类的水解学情分析学生已掌握可逆反应在一定条件下达到平衡状态的特征，本节课是在此基础上进一步分析盐类物质在水中的水解和电离现象，但学生的基础低，底子薄，知识的运用能力不强教学目标1、知识与技能目标：了解盐类水解的原理和实质，学会分析盐溶液的酸碱性。2、过程与方法目标：体验对盐类水解实质的探究分析过程，了解科学探究的基本方法。3、情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生辨证分析问题的能力.教学过程1、课堂引入设计问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

2、碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？（设计意图：从与生活、生产联系密切的具体例子着手，创设探究问题的情境，从而激发学生学习兴趣的目的。）2、探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？利用选修4《化学反应原理》54页“科学探究”栏目，探究盐溶液的酸碱性。将全班学生分成六个合作学习小组，由于实验条件有限，利用多媒体视频观看，让各学习小组结合所学知识分别分析NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液、CH3COONa溶液、(NH4)2SO4溶液和FeCl3溶液的酸碱性，并做好分析记录。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH

3、4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性中性碱性酸性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐图片展示：一些盐溶液的实验测定的pH值。（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”由此进一步刺激学生探索求知新知识。）知识迁移：厨房去油污可以用苏打（碳酸钠），这说明苏打的水溶液显什么性？发酵面团中常加入一定量的苏打粉，请说明这其中的化学原理。3、探究活动设计二：CH3COONa溶液为何显碱

4、性？第一阶段：在CH3COONa溶液中存在平衡体系吗？溶液中有哪些离子？这些离子能反应吗？第二阶段：H+与OH-的反应构成了水的电离平衡的逆反应，H+和CH3COO-的反应会对水的电离平衡产生影响吗？产生了何种影响？（H+和CH3COO-的浓度还相等吗？）（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度的。分成两个阶段有利于把握探究的方向，提高学习的效率。）4、探究活动设计三

5、：NH4Cl溶液为何显酸性？给学生2分钟的时间，让学生独立思考，组内交流后回答。（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究二是一样的。简化处理的原因是让学生利用在探究二中获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）5、探究活动设计四：盐溶液呈现不同酸碱性的原因？n盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性；n纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+)＝c(OH-)，显中性；n盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)≠c(OH-)；n是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)？n可能是盐与水之间发生了某种

6、反应。利用选修4《化学反应原理》55页“思考与交流”栏目，给学生3分钟时间，两个同学为一组完成表格，然后找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。两个问题：（1）盐类水解定义；（2）盐类水解的实质；（3）盐类水解的特点。（设计意图：从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的认知水平达到更高的层次。）6、探究活动设计五：盐溶液酸碱性的判断结合教材54页“科学探究”的结果及探究二、探究三的探究过程，考虑生成盐的酸和碱的强弱，用分类的方法，

7、讨论分析什么样的盐溶液显酸性？什么样的显碱性？什么样的显中性？（设计意图：提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶。）7、例题精讲（设计意图：通过对要点知识的总结、例题的讲解，使学生对本节课的知识有更细致的认识，包括了解酸碱性的强弱对离子的水解程度大小的影响）板书设计一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性。二、盐类的水解（一）盐类的水解1、强碱弱酸盐水解CH3COONa==CH3COO−+Na++H2OH++OH−CH3COOHCH3COONa+

8、H2OCH