2020高考化学大题专项训练《化学反应原理综合题（2）》及答案解析.doc

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1、2020高考化学大题专项训练《化学反应原理综合题（2）》1．MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1molMoS2，转移电子的物质的量为___________。(2)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)△H1S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H22MoS(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H3反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用

2、含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。①阴极的电极反应式为______________________。②一段时间后，电解液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2C

3、O(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。②在某恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________(填标号)。a.v正(H2)=v逆(CO)b.气体的密度不再随时间变化c.气体的压强不再随时间变化d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K时

4、发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。【答案】（1）18mol（2）△H3-2△H2-2△H1（3）2H2O+2e-=H2↑+2OH-增大A阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨（4）>p1

5、电极的产物、溶液的酸碱性变化；根据阳极反应产物的性质分析阳极不使用石墨电极的原因；(4)①根据压强不变时H2的平衡转化率与温度的关系分析热效应；再根据温度不变时压强与H2的转化率分析几个不同条件下的压强大小；②根据平衡时任何物质的浓度不变、任何物质的含量不变、容器的密度不变等判断平衡状态；③根据H2的转化率及加入物质的物质的量，计算出各种物质的平衡浓度，带入平衡常数表达式可得化学平衡常数。【详解】(1)在反应中，Mo元素的化合价由反应前MoS2中的+2价变为反应后H2[MoO2Cl4]中的+6价，S元素的化合价由反应前MoS2中的-1价变为反应后H2SO4中的+6价，N元素的化合价由反应前

6、硝酸中的+5价变为反应后NO中的+2价，每1molMoS2发生反应，电子转移的物质的量为(6-2)+2×[6-(-1)]mol=18mol；(2)①MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)△H1②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2③2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H3根据盖斯定律，将③-2×②-2×①，整理可得反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=△H3-2△H2-2△H1；(3)①该池为电解池，在阴极上溶液中H2O电离产生的H+获得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；②由于溶液中H+不断放电，使

7、溶液中c(OH-)>c(H+)，所以电解一段时间后，溶液的碱性增强，pH不断增大；溶液中的Cl-在阳极失去电子变为Cl2，Cl2具有氧化性，其水水反应产生的HClO氧化性也非常强，Cl2、HClO将MoS2氧化为MoO42-，因此MoO42-在阳极A附近生成；③在食盐水溶液中含有的阴离子有Cl-、OH-，Cl-失去电子产生Cl2，OH-也可能失去电子变为O2，生成的O2会与C在高温下反应产生CO2气体而不断消耗石墨，所以