高一化学必修一期末复习课件.ppt

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1、化学1期末复习1化学1的三大主题认识化学科学化学实验基础常见无机物及其应用23基础知识45.元素化合物（1）落实典型物质（2）建立知识网络（3）熟悉研究物质的一般规律和方法6.化学实验（1）物质的制备（2）分离提纯（3）物质检验（4）定量实验（5）简单实验探究基础知识5对化学1的回顾学习的方法学习的内容期末复习建议用化学基本方法和规律指导复习基于情境的主题复习注重基础知识的落实实验方案的设计、评价及实验探究61.用化学基本方法和规律指导复习分类的方法酸碱反应规律氧化还原反应规律74中叶长军老师对

2、酸、碱、盐、氧化物的再认识8对氧化剂、还原剂的再认识9化学1-P37在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质、以及C、H2、CO等。它们对应的还原产物和氧化产物是什么？如：二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl北京高考2013-28：探究SO2与漂粉精的反应SO2Ca(ClO)2CaCl2H2O反应体系的复杂性物质性质的全面性反应规律的应用性氧还反应规律酸碱反应规律SO2：酸性和还

3、原性ClO-：碱性和氧化性Cl-：还原性Ca2+:沉淀反应10AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2H+OH-铝三角转化关系11知识网络的建立0+3单质氧化物碱盐物质类别元素化合价AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2Al2(SO4)3KAl(SO4)2121314152016.1西城应用氧化还原规律解决新问题课例：硫酸铜的制备16问题1：哪些反应可以生成硫酸铜？写出其化学方程式。CuSO4物质分类——盐生成盐的反应有哪些？17元素组成18总结：生成盐的反应金属与酸反应金属与盐反应

4、金属氧化物与酸反应碱与酸反应盐与酸反应盐与盐反应……19原料产物铜的化合物单质铜硫酸铜氧化还原反应化合价变化物质形态的变化复分解反应1.物质的转化+1价+2价？2021问题2：以铜为原料制取硫酸铜，其它反应物任选，设计反应路线。单质铜硫酸铜氧化还原反应寻找合适的氧化剂实现化合价的变化寻找合适的溶液提供硫酸根思路：问题3：哪些设计是符合“绿色化学”思想的反应路线？22“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。（1）科学性（2）可行性（3）安全性（4）环保性（5）简约性（6）

5、经济性问题4：用铜、稀硫酸、氧化铁为原料制取硫酸铜，请设计路线？23Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁？如何体现绿色化学的理念？2.物质的分离提纯原理及试剂的选择：方法及操作：物理方法：过滤、结晶、蒸馏等化学方法：中和、沉淀、氧化还原等24课后练习：将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：25由滤渣2制取Al2(SO4)3·

6、18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_____方案不可行，原因是_____；从原子利用率角度考虑，_____方案更合理。262.基于情境的主题复习设计专题进行综合复习化学知识在生产生活中的应用关注物质的转化，抽提出化学模型27282016.1西城292016.1西城专题1：海水的综合利用30专题2：从铝土矿中提炼铝铝土矿单质铝Al2O3电解分离提纯？Al2O3Fe2O3SiO2Al31研究物质的基本思路物质的分类——物质的通性元素的化合价——物质的氧化性和还原性32铝土矿Al2O

7、3Fe2O3SiO2Al2O3分离提纯33氧化物的分类酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念常见物质氧化物的分类与性质与碱反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氧化物CuOCaOSO2CO2Al2O334Al2O3Fe2O3SiO2物质分类两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物与盐酸反应反应不反应与氢氧化钠反应不反应反应铝土矿中成分的分类与性质35Al2O3Fe2O3SiO2SiO2AlCl3FeCl3Al(OH)3NaAlO2Fe(OH)3NaOHAl2O3A

8、lHCl过滤过滤CO2方案1加热电解AlO2-+CO2+H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-2Al2O3（熔融）＝4Al+3O2↑电解冰晶石2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△36方案2Al2O3Fe2O3SiO2NaOH过滤NaAlO2Fe2O3Na2SiO3AlCl3HCl过滤H2SiO3Al(OH)3Al2O3NH3·H2OAl电解加热Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3（熔融）＝4Al+3O2↑电解冰晶石2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△37总结