相关知识回顾（必修2）.doc

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1、相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。（3）原子组成的表示方法a.原子符号：AzXAzb.原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义：ABCDE（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒　　　　　　　无中子微粒　　　　　　2e-微粒　　　　　　8e-微粒　　　　　　　　　　　　10e-微粒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　18e-微粒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、　2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期22短周期第二周期810第三周期818①周期（共七个）短周期第四周期1836第五周期1854第六周期3286不完全周期第七周期26118②族族序数罗马数字用表示；主族用A表示；副族用B表示。主族7个族（共个）副族7个第VIII族是第8、9、10纵行零族是第18纵行阿拉伯数字：1234567

3、8罗马数字：IIIIIIIVVVIVIIVIII（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA族：卤族元素③第0族：稀有气体元素3、有关概念：（1）质量数：（2）质量数（）＝（）＋（）（3）元素：具有相同的原子的总称。（4）核素：具有一定数目的和一定数目的原子。（5）同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态

4、还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。（7）元素的相对原子质量：a、某种核素的相对原子质量＝b、元素的相对原子质量＝练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。①原子种类由决定②元素种类由决定③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定⑦元素的化学性质由决定4、元素周期律：（1）原子核外电子的排布：电子层。分别用n＝或来表示从内到外的电子层。（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金

5、属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质6、比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如:H+＜H＜H-;Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+Na;ClCl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：①与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2

6、+＞Al3+③与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+7、电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,半径从上到下(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：NaClCl-Na+(3)比较Ge、P、O的半径大小8、核外电子排布的规律：（1）（2）（3）