化学人教版九年级下册酸和碱复习课2.pptx

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1、酸和碱复习课常见的酸和碱复习课2荷花中学刘玉芬考试要求：1、认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性2、初步学会用酸碱指示剂了解用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液酸碱性的方法3、知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响一、常见的碱二、碱的化学性质物质NaOHCa(OH)2CO2HClCuSO4种类碱碱氧化物酸盐写出以上物质间能发生化学反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CO2=CaCO3+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+2HCl=2NaCl+H2

2、O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱的化学性质2、碱+非金属氧化物=盐+水3、碱+酸=盐+水4、碱+盐=新碱+新盐1、碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞变红色Fe2O3NaOHNaClFeCO2NaOHNaClHClFeNaClNaOHFeFe2O3NaClCuSO4FeFe2O3三、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、实质：H++OH-=H2O腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失走进生活腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了什么反应？我会解答发生了中和反应解决问题：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色

3、溶液？无色酚酞ABC装入C试管内液体是NaOH溶液AB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4四、PHPH<7溶液呈酸性，且PH越小酸性越强PH=7溶液呈中性ph>7溶液呈碱性，且PH越大碱性越强PH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH

4、(20℃)测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。大于H2SO4考题再现：②方案二：观察。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应。③上述两个方案在设计思想上的相同点是。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，可依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，测量反应前后的温度变化来进行判断。②稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否

5、有颜色变化。③测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。④放热现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是石灰水，一瓶是稀盐酸，你有哪些方法把他们区分开来？①酸碱指示剂（石蕊或酚酞）②pH试纸③活泼的金属（Mg、Fe等）④金属氧化物（Fe2O3或CuO等）⑤CO2⑥碳酸盐（Na2CO3等）学以致用