[精品]重量分析2.doc

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1、?2(As)=1«(NH4SCN)茅々NHQCN)山鮒)X100%习题210.称取含挪试样0.5000g,溶解后在弱碱性介质屮将砂处理为AsO广，然后沉淀为AgsAsO.o将沉淀过滤、洗涤,最后将沉淀溶于酸中。以0.1000mol-L_INIhSCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗45.45汕。计算试样屮碑的质量分数。(参考答案)As~AsOj"~Ag3AsO4~3Ag+~3NH4SCN;xlOO%^x0.1000x45.45x10'3x74.9220.5000答:=22.70%11•称取CaC2O4和MgC2(h纯混合试样0.6240g,在500°C下加热,定量转化为CaC03和Mgg

2、后为0.4830goa.计算试样屮CaCO3和MgCOj的质量分数；b.若在900°C加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的质量为多少克？(参考答案)答:a.设试样+CaCOs的质量为x(g),则MgCOs的质量为0.6240-x(g)o律吗•x+(0.6240-x)加吵=0.4830100.09T28T・x+(0.6240-x)84.314TTT33=0.4830解得：x=04757g0.47570.6240=76.25%故.^CMgCjO^=1-76.24%=23.75%b.换算为CaO和MgO的质量为：m=f(汰)—0.4757+4^^--(0-6240-0.4757)56.08

3、128.10x0.4757+tt^x01483=0261512•称取纯Fe©和AI2O3混合物0.5622g,在加热状态下通氢气将Fe©还原为Fe,此时AI2O3不改变。冷却后称量该混合物为0.4582g。计算试样屮Fe,Al的质量分数。答：冷却后是AI2O3和Fe混合物。查得A「(Fe)=55.85,M(Fe2O3)=159.69,A.(Al)=26.98,M(A12O3)=1O1.96设AI2O3为y(g),Fe2()3为x(g),则x+y=0.5622解方程组得：X二0.3460g,y=0.2162gxl00%-410$%细&5A22故:x100»-2134%解法2：设样品屮含Fe

4、O为除心叱1—2M(r)]・々^6)=0.5622—0.4582w_0・5622-0.4582_nnnni£^i”n1■159.69-2x55.85~°-002167mo12叽6)•%©)2x0.002167x55・85_43q§^oms0.56222Mg竺上亠丄X叱ms(0.5622-0.002167x159.96)x^^210190xl00%=20.30%0.562213•称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g,溶解后用AgN03溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064go另称取相同质量的试样1份,用0.1050mol・L'AgNOs溶液滴定至终点,消耗28.3

5、4mL。计算试样屮NaCl和NaBr的质量分数。(参考答案)答：M(NaCl)=58.44,M(NaBr)=102.9,M(AgCl)=143.3,M(AgBr)=187.8设NaCl质量为x(g),NaBr质量为y(g),则_^_+_^=0.1050x28.34xl0-1433T

6、187.858.44102.8y=0.5046解方程组得x=006885g'y=0-1850gSX1OO%=1O'96%W(NqC1)=腸川0%=29.46%14.称取纯NaCl0.5805g,溶于水后用AgNOa溶液处理，定童转化后得到AgCl沉淀1.4236g。计算Na的相对原子质量。(己知C1和Ag的相

7、对原子质量分别为35.453和107.868)(参考答案)答:0.58051.4236皿理)+35.453~107.868+35.453故卜1伽)=22.98915.称取含硫的纯有机化合物1.0000g0首先用N创0?熔融，使其屮的硫定量转化为阪SO*,然后溶解于水,用BaCL溶液处理，定量转化为BaSO41.0890g。计算：a.有机化合物中硫的质量分数；b.若有机化合物的摩尔质量为214.33g・mor',求该有机化合物屮硫原了个数。(参考答案)答：a.坐沁如xl00%=^(BaSO4)・径1.0890x32.066233.39x1.000xlOO%=14.96%b.设该有机化合物屮

8、含有n个硫原1.0890//233.39=11.000/~Z214.33故该有机化合物小硫原了个数为U16•称取AgCl和AgBr纯混合物0.4273g,然后用氯气处理,使其中的AgBr定量转化为AgCl。若混合物屮AgBr的质最分数为0.6000,用氯气处理后，AgCl共多少克？(参考答案)答査得M(AgCl)=143.32,M(AgBr)=187.77混合物中AgCl的质量为:0.4273-0.4273X60.00%=0.170