海水中的化学 知识梳理.doc

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1、初四化学《海水中的化学》基础知识梳理第一节海洋化学资源1、海洋资源包括、、、。2、海水中含量最多的物质是，含量最多的盐是。3、常规化石燃料：、、原理：Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg（1）（2）（3）石灰乳稀盐酸通电海底矿物天然气水合物又称，其优点是多金属结核又称。4、海水制备金属镁原理请写出上述转化的化学方程式：（1）（2）（3）5、海水淡化方法中普遍采用的是，除此之外，还有。6、课本34“实验探究”（1）Cl—检验方法：；（2）检验海水与淡水的方法：；（3）使装置冷却效果更好的改进方法：。第二节“海水晒盐”7、海水晒盐的原理：。8、饱和溶液的概

2、念：。9、判断饱和溶液的方法：。10、饱和溶液和不饱和溶液11、溶解度的概念：。（1）20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,指的是_______________________________________；（2）影响固体物质溶解度大小的因素是、、；（3）影响气体物质溶解度大小的因素是、；12、结晶的方法：13、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而＿＿＿＿＿，如＿＿＿，；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如＿＿＿＿，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而＿＿＿＿＿，如＿＿＿＿。14、溶解度与物质溶解性之间的关系。溶解度（20℃）溶解性易溶可溶微溶难溶

3、15、观察右图，回答下列问题（1）A点的含义：（2）B点的含义：（3）P表示乙的（“饱和”或“不饱和”）溶液（4）甲属于（“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质（5）20℃，溶解度甲乙（“＜”、“＞”、“＝”）（6）将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法:（7）结晶甲物质的方法：16、重结晶法提纯食盐的步骤：、、。当有时停止加热，利用把食盐烘干。17、重结晶后的食盐中还含有等可溶性杂质，它们在溶液中主要以的形式存在，为了将这些杂质离子除净，应依次加入过量的等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的，将溶液是pH调为7，除去多余的，得到精盐水，最后

4、既得精盐。这种方法叫化学沉淀法。（1）步骤：（2）加入BaCl2溶液的目的：发生的化学方程式：（3）加入Mg(OH)2溶液的目的：发生的化学方程式：（4）加入Na2CO3溶液的目的：发生的化学方程式：、（5）加盐酸一定在过滤之后的原因：（6）加盐酸的目的：发生的化学方程式：、第三节海水“制碱”18、海水“制碱”中的“碱”所指的物质是，俗名或，属于19、科学家是这样制备纯碱的：（1）是以、为原料，以为媒介，采用制得的。（2）基本流程（在箭头上填上必要的物质或操作）：饱和食盐水→饱和氨盐水→碳酸氢钠→纯碱（3）反应原理：、。（4）氨盐水比食盐水更容易吸收二

5、氧化碳的原因：。（5）生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出：；原因：。20、CO32-的检验：21、复分解反应的实质是：