高一化学第二章-第二节-离子反应.ppt

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1、离子反应溶液的导电性实验盐酸、H2SO4、NaOH溶液、NaCl溶液、Ca(OH)2、水的导电性根据物质的导电性实验，你对物质分类有了哪些新的认识？【实验演示】复习物质纯净物混合物单质化合物金属非金属溶液浊液胶体一定条件下是否具有导电性盐碱氧化物酸酸性氧化物碱性氧化物其他物质分类电解质非电解质化合物的另一种分类方法一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：酸、碱、盐和许多金属氧化物如：大多数非金属氧化物；大多数有机物下

2、列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①固体NaCl②BaSO4溶液③固体CaCO3④蔗糖⑤Cu⑥NH3·H2O⑦酒精溶液⑧CO2⑨纯H2SO4⑩NaOH溶液⑪金属铜⑫碳棒练习电解质：①②③⑥⑨非电解质：④⑦⑧能导电：②⑤⑥⑩⑪⑫（1）能够导电的物质不一定全是电解质。（2）电解质导电有外界条件：必须在水溶液里或熔化状态下。（3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）注意：“或”字“和”字。（5）溶于水不是指和水反应；小结判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不

3、是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。为什么上述物质的溶液具有导电性？问题探究金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒定向迁移视频（NaCl溶解）［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变

4、化。质疑物质中有阴阳离子就能导电吗？为什么都含有Na+、Cl-，NaCl晶体不导电，而熔融的NaCl和NaCl溶液能够导电呢？电离：溶于水或受热熔化后，离解成自由移动离子的过程。1、电离条件①溶于水或在水的作用下(注意：难溶于水的、跟水反应的)②受热熔化(注意：受热反应的)2、电离方式完全电离部分电离二、电解质的电离导电性一样吗？不同电解质溶液的导电能力有什么不同？影响其导电能力的因素有哪些？(播放：不同电解质溶液导电能力视频)在单位体积溶液中离子的多少离子所带电荷数在溶液的体积、浓度以及溶液中阴

5、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。思考：(即离子的浓度和离子所带电荷）三、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、多数的盐如：弱酸、弱碱、水等2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质包括强酸如强碱如大多数盐如包括弱酸如弱碱如水盐酸硫酸硝酸醋酸H3PO4

6、H2SHClONaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClAgNO3BaSO4CaCO3氨水Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)31、电解质和非电解质——能否发生电离——电离程度小结：明确了什么是电解质，我们回头想想，氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。NaCl==Na＋+Cl―四、电离方程式H2SO4=HCl=HNO3=电离时

7、生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？2H++SO42-H++Cl-H++NO3-(1)酸：电离出的阳离子全是H+的化合物(2)碱：电离出的阴离子全是OH—的化合物(3)盐：由酸根离子和金属阳离子（也含NH4+）组成的化合物(4)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物(5)碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物复习：酸碱盐氧化物的定义书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3

8、、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。电离方程式的书写：①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：H2SO4＝2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=