高一化学《第二章第二节 离子反应》教案.doc

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1、第二节　离子反应教学目标1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写；教学难点：电解质的判断、电离方程式的书写；教学过程 【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。【小结】①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。【问题】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里

2、的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？【讨论、归纳】1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。2、可通过溶液导电性来检验。【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【补充探究实验】盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。【板书】1、电解质电解质概念：课本P26在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？ 【学生探究实验、归纳总结】通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。电解质溶液导电能力的

3、大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。2、电解质的电离（1）酸、碱、盐溶液导电的原因【分析】氯化钠是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的

4、水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）NaCl在水中的溶解和电离示意图（2）电离的概念像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式电离可用电离方程式表示。如：NaCl＝Na++Cl-HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-【注意】写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。【学生探究、归纳】分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。【板书】酸：电离时

5、生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。【练习1】请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。【练习2】请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。 Na2SO4＝2Na++SO42-KNO3＝K++NO3-NH4Cl＝NH4++Cl-【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。【板书】盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的

6、化合物叫做盐。【小结】通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。【练习】书写下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸钠（2）氯化铁（3）硫酸铝（4）氢氧化钡第二课时教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终

7、于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。　　那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：　　 　　[分组探究实验]　　实验　　现象是否发生化学反应　　判断的依据1、 向盛有3mL的CuSO4溶液的试管 中加入3mL的NaCl溶液　　 　　 　　 2、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管中加入3mL的BaCl2溶液　　 　　 　　 　　 　　[思考与交流

8、]　　1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而Na