高一化学《第二章第二节 离子反应》.ppt

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1、湖南省长沙市一中卫星远程学校湖南省长沙市一中卫星远程学校离子方程式的判断D离子方程式的判断2.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O离子方程

2、式的书写注意事项：（1）微溶物如果作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。（2）固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。（3）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。实验现象离子方程式生成物特征5mlCuSO4+5mlNaOH5mlNaOH+酚酞+适量HCl5mlNa2CO3+5mlHCl蓝色沉淀先变红后褪色5.离子反应发生的条件实验现象离子方程式生成物特征5mlCuSO4+5mlNaOH5mlNaOH+酚酞+适量HCl5mlNa2CO3+5mlHCl白色沉淀先变红后褪色有气泡冒出5.离子反应发生

3、的条件实验现象离子方程式生成物特征5mlCuSO4+5mlNaOH5mlNaOH+酚酞+适量HCl5mlNa2CO3+5mlHCl白色沉淀先变红后褪色有气泡冒出Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2O5.离子反应发生的条件实验现象离子方程式生成物特征5mlCuSO4+5mlNaOH5mlNaOH+酚酞+适量HCl5mlNa2CO3+5mlHCl白色沉淀先变红后褪色有气泡冒出难溶物Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2O5.离子反应发生的条件实验现象离子方程式生成物特征5mlCu

4、SO4+5mlNaOH5mlNaOH+酚酞+适量HCl5mlNa2CO3+5mlHCl白色沉淀先变红后褪色有气泡冒出难溶物难电离Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2O5.离子反应发生的条件实验现象离子方程式生成物特征5mlCuSO4+5mlNaOH5mlNaOH+酚酞+适量HCl5mlNa2CO3+5mlHCl白色沉淀先变红后褪色有气泡冒出难溶物难电离易挥发Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2O5.离子反应发生的条件离子共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子

5、反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。①生成难溶物或微溶物如：Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等②生成气体或挥发性物质如：H+与CH3COO-、CO32-等生成难电离的酸；OH-与NH4+、Fe3+等生成难电离的碱;H+与OH-生成水六、离子反应③生成难电离的物质如：H+与CO32-等生成CO2；OH-与NH4+生成的NH3(2)附加隐含条件的应用规律①溶液为无色时，肯定没有有色离子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子。③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子。④其它隐含条件如pH=1的溶液(酸性溶

6、液)加入酚酞显红色(碱性溶液)另，还应记住如下知识：（1）弱酸根离子不能与H+离子大量共存:OH-离子（3）多元弱酸氢根离子大量共存:既不能与H+也不能与OH-离子CO32-、S2-、SO32-、PO43-、ClO-等HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-随堂练习2.在pH＝1的无色溶液中，能大量共存

7、的离子组是（　　）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+