(复习)专题1.2氧化还原反应.ppt

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1、专题二氧化还原反应2010年南宁十三中高考复习第二轮第一单元基本概念黄敬东【考纲要求】1、了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。2、认识氧化还原反应的本质。3、了解生产、生活中常见的氧化还原反应。4、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物口诀：升——失——还——氧——氧，降——得——氧——还——还。考点1：氧化还原反应的概念及相互关系。氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图(1)：化合反应分解反应复分

2、解反应置换反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。④过氧化物：如Na2O2、H2O2等。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。下列对反应类型的分析正确的是()A．分解反应都属于氧化还原反应B．化合反应都属于非氧化还原反应C．置换反应肯定都属于氧化还原反应D．复分解反应肯定都属于氧化还原反应C（1）根

3、据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物1、已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞I2＞FeCl3B典例分析考点2：物质氧化性与还原性相对强弱判断。一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反(2)据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜NaCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn

4、2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+课堂练习：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu氧化性：还原性：Cu2+＞Fe2+Fe＞Cu规律1——价态规律1、某元素处于最高价态时，只能得到电子，只具有氧化性2、某元素处于最低价态时，只能失去电子，只具有还原性3、某元素处于中间价态时，既能得到电子，又能失去电子，既具有氧化性又具有还原性“高价氧，低价还，中间价态两边转。”考点3：氧化还原反应的规律。试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，兼有的是____________。Fe3＋、Al3＋、H＋Cl－Fe2＋、S典例分析规律

5、2——价态归中规律高价+低价→中间价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(1)此反应中转移的电子数目：_____(2)被氧化的物质与被还原的物质的个数之比：__________5e-5:1只靠拢，不交叉，可重叠规律3——反应先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。也称“强者优先规律”。在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2规律4——守恒规律化合价升高总数=化合价降低总数得电子总数=失电子总数Cu和稀硝酸反

6、应时，Cu被氧化成Cu(NO3)2，若反应中氧化剂与还原剂个数比为2:3，则HNO3的还原产物为A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO31.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，2：14e-②被氧化与被还原的硫原子个数比为_____；①得电子与失电子的硫原子个数比为_____；③发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的个数比为_____；④氧化剂与还原剂质量之比为_____；⑤氧化产物与还原产物分子个数之比为____；⑥该反应转移的电子总数为_____；1：21：22：11：22、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O,问:(1)氧化剂是______

7、,还原剂是______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HClg,被氧化的HClg,(3)反应中HCl表现_____________性.MnO2HCl7373还原性和酸性