化学：34《难溶电解质的溶解平衡》.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度更小。例如，AgCl20℃时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。溶解度：大于10g易溶；1g～10g可溶0.01g～1g微溶；小于0.01g难溶化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。一、难溶电解质

2、的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。达到溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：（3）过程表示：（4）影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。(2)外因：①温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。②稀释：向溶解方向移动。③同离子效应：加入与难溶电解质构成离子相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。④能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向沉淀溶解的向移动。1、下列说法

3、中正确的是A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是①I－、ClO－、NO3－、H＋②K＋、NH4＋、HCO3－、OH－③SO42－、SO32-、Cl－、OH－④Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－⑤H＋、K＋、AlO2－、HSO3－⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、CO32-A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④BB3、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(

4、2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0．01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量2.溶度积常数（1）概念：一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数，称之为溶度积常数，用Ksp表示。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=CAm+n.CBn-m例如：Ag2SO4的溶度积常数为Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)×c(SO42-)练习：BaSO4、Mg(OH)2

5、、Fe(OH)3的溶度积注意：(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(2)同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。(3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据.如(25℃)：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，

6、但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。3、溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/L),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2Ksp，AgCl＞Ksp，Ag2CrO4，但S1＜S2例2、把足量的AgCl放入1L1.0mol／

7、L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：设AgCl的溶解度为S（mol／L),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平SS＋11AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。4、溶度积规则①离子积AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc>Ksp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc=Ksp）(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡Qc

8、意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为一定值。②溶度积规则例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.9