难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸知识探究现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出思考与交流难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表的“溶”与“不溶”?0.010.1溶解度（g）难溶微溶易溶1.物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大有小的，难溶≠不溶可溶问1：生成沉淀的离

2、子反应能发生的原因？生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）一、难溶电解质在(饱和)溶液中存在溶解平衡问2：当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－

3、(aq)沉淀⑵、表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n⑶、溶度积规则离子浓度幂之积Qc任意时刻：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n当:Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态Qc

4、gNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成.解:两溶液等体积混合后,Ag+和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2.[Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1)在混合溶液中,则Qc＝[Ag+][Cl-]=(0.0005)2=2.5×10-7因为[Ag+][Cl-]＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.pH=3.2解:Fe(OH)3（s）Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=[Fe3+]×[OH-]3=4.0×10-38Fe3+沉淀完全时的[OH-]为:例题2：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0

5、.1mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?Mg2＋开始沉淀的pH值为:pH=9.3因此,只要控制pH值在3.2～9.3之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。思考：能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有FeCl3和MgCl2Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋混合溶液滴

6、加氨水调节到pHa溶液1沉淀1滴加氨水调节到pHb静置，过滤静置，过滤溶液2沉淀2所以，工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7~83.2Ksp,促使难溶电解质的溶解平衡向逆移动，溶质从溶液中析出，形成沉淀。问1：如果要

7、除去NaCl溶液中的Na2SO4，你选择加入BaCl2还是CaCl2？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全思考与交流沉淀不溶解沉淀慢慢溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋２H2OMg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2O【实验3－3】向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象2、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（

8、2）举例a、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考与交流用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2＋2NH4Cl=