高考化学一轮复习《物质的量浓度及溶液的配制》大纲.doc

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1、第二节物质的量浓度及溶液的配制1．(2010·改编题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol/L。则溶质的相对分子质量为(　　)A.B.C.D.解析：(ma＋nb)g＝×10－3L·cmol·L－1×M⇒M＝g·mol－1⇒C项正确。答案：C2．(2010·模拟题)20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是(　　)A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB．此溶液中K

2、Cl的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3解析：w(KCl·20℃)＝×100%，温度越高，S越大，c越大，ρ越大⇒A、B、C均正确。D项，变化后的是该温度下的饱和溶液，溶液组成未变。答案：D3．(2010·南京一中期中考题)下列实验基本操作中正确的是(　　)A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴

3、试管内壁D．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘解析：本题考查实验基本操作，较易题。稀释浓硫酸应在烧杯中进行，选项B错。用胶头滴管向试管中加液体时，胶头滴管应在试管口正上方，选项C错。用托盘天平称量物质时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘，选项D错。答案：A4．(2010·模拟题)在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)A．2mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．7.5mol·L－1解析：由硫酸根离子与

4、金属阳离子的数目之比为3∶2可知该硫酸盐的物质的量为0.5mol，故其浓度为2.5mol·L－1。答案：B5．(2010·模拟题)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)解析：A项有1处错误；B项有2处(不能在量筒中稀释浓硫酸，不能将水加入浓硫酸中)；C项有1处；D项，应用玻璃棒搅拌。答案：B6．(高考题改编)标准状况下将VL(摩尔质量为Mg·mol－1)气体A溶于100mL水中，得到的溶液的密度是dg·mL－1，则此溶液物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：由于题中给出

5、溶液的密度，可根据公式c＝求解。溶质的质量是(g)，溶液的质量是(g)，质量分数是：×100%＝×100%，把它代入公式就可得到mol·L－1。答案：C7．(2010·郑州11中期中考题)现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则下列说法正确的是(　　)A．t℃时，KNO3溶解度为41.7gB．t℃时，KNO3溶解度为40gC．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数

6、为解析：由题知甲的质量为m/3，乙的质量为2m/3。乙可看作两份甲，说明每蒸发6g水，析出晶体2.5g，而甲蒸发5g水析出晶体2g，说明1g水中溶解0.5g晶体，KNO3的溶解度为50g；由题意结合溶解度计算得＝，解得a%＝。答案：D8．(2010·模拟题)某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M,25℃时将ag该晶体溶于bg水中达到饱和，并变成VmL溶液，下列表达式中正确的是(　　)A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a(M－18n)/MVmol·L－1　B．饱和溶液的溶质的质量分数为a(M－18n)/100M(a＋b)C．

7、25℃时R的溶解度为100a(M－18n)/(18na＋Mb)gD．饱和溶液的密度为a(M－18n)/(a＋b)g·L－1解析：依据题示数据知：c＝＝mol·L－1，w＝＝，＝，则S＝g，ρ＝＝g·mL－1。答案：C9．(2010·改编题)实验室里需用480mL0.1mol/LCuSO4(aq)，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：需CuSO4为0.1mo

8、l/L×0.5L＝0.05mol，即称取CuSO4为0.05mol×160g/mol＝8.0g或称取胆矾(CuSO4·5H2O)为0.05mol×250g/mol＝12.5g。A